中小学教育资源及组卷应用平台 专题 化学方程式的书写（重难点讲义） 1. 了解化学方程式的书写原则。 2. 通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的含义。 3. 掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写简单的化学方程式。 4. 学会化学方程式的简单配平方法。 一、化学方程式及其意义 1. 概念：化学方程式是用 来表示化学反应的式子。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 以C ＋ O2 点燃 CO2为例 意义 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物： 生成物： 反应条件： 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量的方面 物质质量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 碳、氧气、二氧化碳的质量比为 在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比 参加反应的各微观粒子的个数比为 在点燃的条件下，每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子 化学计量数 化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比 二、化学方程式提供的信息 化学方程式提供的信息 典例 以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu为例56 160 152 64 定性角度 反应物 反应物为： 反应物为： 生成物 生成物为： 生成物为： 反应条件 反应条件为： 反应条件为：无特殊条件，不要写 基本反应类型 暂时未学 定量角度 各物质的质量比（相对分子质量与化学计量数乘积之比） 氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为 各物质的粒子个数比（化学式前的数字之比） 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为 反应前后物质质量总和守恒 反应前： 反应后： 反应前： 反应后： 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 二、化学方程式的书写 1．书写原则 （1）要以 为基础，写出 、 和 ，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要遵守 ，使等号两边各原子的 与 相等，体现化学反应中的定量关系。 2．书写步骤 以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例： 步骤 内容 举例 描述反应事实 在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来； P ＋ O2 点燃 P2O5 在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5 如果 中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果 中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3．几个关键点 （1）正确区分反应条件和反应过程。如“点燃”是 ，“燃烧”是 ，书写化学方程式时，“点燃”不能写成“燃烧”。 （2）不同的条件不能混淆。如“点燃”与“加热”是两个不同的条件，不可混用，“加热”用“ ”表示，“点燃”不能用符号表示，只能写汉字。 （3）配平时化学式右下角的数字 ，只能在化学式前面加数字，使左右两边各原子个数相等。 （4）如果反应物和生成物中 ，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；溶液中的反应，若反应物和生成物中 ，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （5）“↑”和“↓”只能标注在 中，不能标注在 中。 （6）若反应所需温度较高，超过了酒精灯加热的最大温度（600 ... ...
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