中小学教育资源及组卷应用平台 选择题突破七 突破点2 化学反应速率与平衡 (选择题每小题3分) A级夯基达标练 题组1 化学反应速率与平衡图表分析应用 1.(2025·湖南邵阳第一次联考)某温度下,2 L的恒容密闭容器中加人1 mol A,发生反应:2A(s)B(g)+3C(g),测得一定时间段内C的平均反应速率数据如下表: 时间段/min 0~5 0~10 0~15 0.060 0.045 0.030 下列说法正确的是( ) A.2.5 min时,C的浓度为0.15 mol·L-1 B.5 min时,再加入0.3 mol C,此时v正(C)>v逆(C) C.5 min时,B的体积分数为14.3% D.10~12 min时间段内,A的物质的量不断减少 2.(2025·河北沧州模拟)N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表: 时间/s 0 500 1 000 1 500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是( ) A.500 s内NO2的平均生成速率为5.92×10-3 mol·L-1·s-1 B.T1温度下发生该反应,N2O5的平衡转化率为50% C.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T1>T2,则K1>K2 D.平衡后,其他条件不变,将容器容积变为原来的,则c(N2O5)=5.00 mol·L-1 题组2 化学反应速率与平衡图像分析 3.(2025·山东临沂模拟)向容积均为1 L的两恒容容器中分别充入1 mol CH4和2 mol H2S发生反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),其中一个为绝热过程,另一个为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.L1为恒容恒温过程 B.气体的总物质的量:a=c C.逆反应速率:b>c D.c点平衡常数:K<16 4.(2025·安徽蚌埠第二次质检)往某密闭容器中按物质的量之比1∶3,充入M、N,发生反应M(g)+3N(g)P(g)+Q(g) ΔH,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.ΔH>0 B.p1>p2>p3 C.v正:a>b D.a点Q的体积分数为 5.(2025·江苏无锡模拟)CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为 ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时,投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶1.3,不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是( ) A.由图中信息可判断反应①先达到平衡 B.n(H2)∶n(CO)的值始终小于1.0,与反应②有关 C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D.若不考虑其他副反应,体系中存在: 4[c(H2O)+c(CO)+2c(CO2)]= 2.6[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 6.(2025·江苏南京、盐城模拟)甲醇-水催化重整可获得H2,其主要反应为 反应Ⅰ CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1 在1.0×105 Pa、=1.2时,若仅考虑上述反应,平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 已知:CO的选择性=×100%。 下列说法正确的是( ) A.一定温度下,增大可提高CO的选择性 B.平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率 C.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D.一定温度下,降低体系压强,反应Ⅰ的平衡常数增大 B级素能提升练 7.(2025·辽宁辽阳模拟)恒温条件下,向带活塞的容器中加入2 mol A(g)与2 mol B(g),发生反应mA(g)+nB(g)pC(g),其他条件不变,反应相同时间时,A(g)的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 ( ) A.a点:v正=v逆 B.平衡常数:K(d)=K(b) C.m+n
K(b)=K(c) D.450 K时,压强 ... ...
