上海市曹杨二中2025学年度第一学期 高二年级期中考试化学试卷 命题人： 审核人： 试卷共8页2张 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有47道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写 在答题卷上。 3、标注不定项选择题有1~2个正确答案，其余选择题只有1个正确答案。 一、你好！甲酸（32分)： 甲酸在催化剂Pt作用下能分解为CO2和H2,但同时会发生副反应生成C0和HO。反应 的能量图如图（其中*表示吸附态)。依据图回答： 200 200 128.33 140.59 100 100.43 100 82.09 CO+H.O(g) HCOOH 37.86 HCOOH 42.3255.92 62.78 00.00 HCOO …20.48 -2.94 0 10.00-19.24 7.37 -19.24 CO*+H* +H* -35.10 HCOOH* C02+H COOH* HCOOH* +OH* -72.09 100 C02+2H -100 +H* CO*+H2O -200 200 主反应的反应进程 副反应的反应进程 1.虚线框内有 步基元反应，决速步是第 步。 A.6,1 B.6,3 C.3,1 D.3,2 2.计算反应C02+H2 C0+H2O(g)的△H= kJ.mol-1. 3.下表中的C≡O的键能为 kJ.mol。 共价键 C=0 H一H C≡O H一O 键能(kJmo) 745 436 x 465 A.650.28 B.781.72 C.930.28 D.1062.72 4.在恒容密闭容器中充入HCOOH(g)发生反应，降低温度，下列物理量均减小的是 A.主反应、副反应的△H B.主反应、副反应的活化能 C.主反应、副反应的活化分子百分数 D.主反应、副反应的平衡常数 第1页共8页 常压下，在2L密闭容器中充入3 ol HCOOH(g),在催化剂条件下分解。在一段时间内， 测得容器中CO和H2的物质的量分数随温度的变化如图所示。 物 CO 的量 H 2 5.若反应10min时，体系到达a点的状态，则10min内甲酸的平均反应速率V(HCOOH)= molL-1.min!。 6.说明t℃后，C0的物质的量分数随温度升高而增大的原因：· 在水溶液中，甲酸的Ka=1.8×104,电离方程式为HCOOHH+HCOO。 7.书写HCOOH的结构式： 8.0.1mol/L的甲酸溶液pH= 。(保留1位小数) 9.下列能够证明甲酸是弱电解质的实验事实是 A.甲酸水溶液的导电性很弱 B.甲酸熔融不导电 C.甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性 D.甲酸能与NaHCO3反应放出CO2 10.现有pH=2的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是 A.用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH体积：甲酸>盐酸 B.与表面积相同的锌粒反应，起始时产生H2的速率：甲酸>盐酸 C.两种溶液中由水电离出的c(H):甲酸<盐酸 D.溶液的导电性：甲酸<盐酸 11.(不定项)对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是 [HCOO [H+] A.甲酸的电离度 B.C(HCOO) C. [HCOOH] D.1 [HCOOH] 12.已知乙酸的Ka=1.8×105。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液pH随 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 pH A.曲线X为甲酸 3 2.5 B.酸的电离度：b>c a C.混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 10 100溶液体积/mL D.取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积：a>c 第2页共8页 ... ...
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