第三章 第4节　第20课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第四节　沉淀溶解平衡 第20课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习目标 知识网络 1. 能描述沉淀溶解平衡。2. 了解沉淀溶解平衡的影响因素。3. 了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等(　　) (2) 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变(　　) (3) 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解(　　) (4) Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度(　　) (5) 室温下，向浓度均为0.1 mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(AgCl)(　　) (7) 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol/L(　　) 沉淀溶解平衡的建立 1. 平衡的建立 以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，_____；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，_____。当_____时，即得到AgCl的_____。 2. 溶解平衡的表示 如AgCl沉淀体系中：AgCl(s)??Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种_____平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应_____进行完全。 沉淀溶解平衡的影响因素 1. 内因 难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的，同样是微溶物质，溶解度差别也很大。 2. 外因 (1) 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。 (2) 温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动，少数[如Ca(OH)2的溶解]平衡向生成沉淀的方向移动。 (3) 同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。 溶度积和离子积 以AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式子中的浓度是平衡浓度 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式子中的浓度是任意浓度 应用 Q＝Ksp，沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液 Q＜Ksp，不饱和溶液，无沉淀析出或原有沉淀溶解，直至Q＝KspQ＞Ksp，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至Q＝Ksp 备注 Ksp的影响因素内因：物质本身的性质外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关 沉淀溶解平衡曲线中的Q和Ksp 以BaSO4沉淀曲线为例说明，Q和Ksp间的关系有以下三种情况： ①在曲线上任何一点(点a、c)均满足Q＝Ksp，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液。 ②在曲线上方(点b)Q＞Ksp，溶液处于过饱和状态，有沉淀析出，直至Q＝Ksp。 ③在曲线下方(点d)Q＜Ksp，溶液处于不饱和状态，无沉淀析出。 类型1　沉淀溶解平衡的建立 　下列与沉淀溶解平衡相关的说法正确的是(　　) A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B. 沉淀溶解平衡是可逆的 C. 在平衡状态时：v溶解＝v沉淀＝0 D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 类型2　沉淀溶解平衡的影响因素 　(2025·广州市白云中学)沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤BaCO3沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是(　　) A. 蒸馏水　　　 B. 饱和BaCl2溶液 C. 盐酸　　　　 D. 饱和NaCl溶液 类型3　Ksp的计算及pH的调控 　已知某温度下，溶液中金属离子开始沉淀(c＝0.01 mol/L)和完全沉淀(c＝1.0×10－5 mol/L)时的pH如表所示： 金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 利用表中数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝_____。如果某溶液 ... ...