第三章 第4节　第21课时　沉淀溶解平衡的应用（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第21课时　沉淀溶解平衡的应用 学习目标 知识网络 1. 了解沉淀溶解平衡的应用。2. 知道沉淀转化的本质。 　判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 溶度积大的沉淀可以转化成溶度积小的沉淀(　　) (2) 溶度积小的沉淀一定不可以转化成溶度积大的沉淀(　　) (3) 一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现(　　) (4) 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越难(　　) (5) Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子(如Cu2＋、Hg2＋等)生成极难溶的硫化物(如CuS、HgS等沉淀)，是分离、除去杂质常用的方法(　　) (6) 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgO (　　) 沉淀的生成和溶解 1. 沉淀的生成 方法 举例 解释 调节pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3] Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO等，消耗H＋，平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入氨水，消耗H＋，平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去 沉淀剂法 以Na2S、(NH4)2S、H2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 Hg2＋＋S2－===HgS↓、Cu2＋＋S2－===CuS↓(或Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋) 2. 沉淀的溶解 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3(s)??CO(aq)＋Ca2＋(aq)，CO＋H＋??HCO、HCO＋H＋??H2CO3、H2CO3===H2O＋CO2↑，CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度减小，溶液中QKsp(AgI)(　　) (2) 向1 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入0.1 mol/L CuSO4溶液；先生成白色沉淀，后又产生黑色沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)(　　) 有关Ksp的计算 1. 已知Ksp和其中一种离子的浓度，可计算另一种离子的浓度 已知：常温下，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝_____mol/L。 2. 已知两种难溶物(含有共同离子)的Ksp，当共沉淀时，计算离子浓度比 (1) 已知：Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10。向AgNO3溶液中加入KCl和KBr，当两种沉淀共存时，＝_____。 (2) 已知：Ksp(CaSO4)＝5.0×10－5、Ksp(CaF2)＝5.0×10－9。充分沉淀后测得废水中F－的含量为5.0×10－4 mol/L，此时SO的浓度为_____mol/L。 3. 沉淀转化平衡常数计算[以CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)为例] 已知：室温下，Ksp(CaSO4)＝5× ... ...