第三章 第4节　第22课时　有关沉淀溶解平衡的图像及计算（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第22课时　有关沉淀溶解平衡的图像及计算 学习目标 知识网络 1. 学会分析沉淀溶解平衡的对数直线图像。2. 了解沉淀溶解平衡图像的解题方法。 　判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 向2 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液中滴加3 mL相同浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀(　　) (2) 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)(　　) (3) 向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)(　　) (4) FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)(　　) (5) 将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀(　　) 沉淀溶解平衡对数直线图像分析 1. pM直线图像 如图所示，横坐标数值越大，c(CO)越小；纵坐标数值越大，c(M)越小。 [分析]①直线上的任何一点为饱和溶液； ②直线上方的点为不饱和溶液； ③直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成。 2. lgc(X)、－lgc(Y)直线图像 沉淀溶解平衡图像解题方法 1. 分析沉淀溶解平衡图像的三步骤 (1) 明确图像中纵、横坐标的含义。 (2) 理解图像中线上的点、线外点的含义。 (3) 抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。 2. 沉淀溶解平衡图像题解题策略 (1) 沉淀溶解平衡浓度曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 (2) 从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3) 比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4) 涉及Q的计算时，所带入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所带入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 类型1　浓度直线图 　(2024·广东联考)已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A－)随c(OH－)而变化，A－不发生水解，298 K时，c2(A－)与c(OH－)有如图所示的线性关系。下列叙述错误的是(　　) A. RA的溶度积Ksp(RA)＝2×10－10 B. RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度 C. 等体积等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时存在：c(H＋)＝c(ROH)＋c(OH－)　 D. pH＝6时，c(A－)＜2×10－5 mol/L 类型2　对数-体积图像分析 　25 ℃时，用0.100 mol/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol/L Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　) A. 根据曲线数据计算可知，10－9>Ksp(AgCl)>10－10 B. 曲线上各点都满足关系式：c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.040 0 mol/L Cl－，则反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.050 0 mol/L Br－，则反应终点c向b方向移动 类型3　对数-对数双直线图 　(2024·深圳中学)工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，T ℃时，Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Mn＋表示Ag＋和Pb2＋)。下列说法正确的是(　　) A. e点对应的PbS溶液为不饱和溶液 B. T ℃时，Ksp(Ag2S)＝10－35.3 C. 向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体可实现d点到c点的变化 D. 向含0.01 mol/L Ag＋、Pb2＋的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS 1. (2025·广东期中)25 ℃时，用0.100 0 mol/LAgNO3溶液滴定50.00 mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，c(X－)表示Cl－或Br－的浓度。[已知：Ag2CrO4为砖红色；25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13。下列说法不正确的是(　　) A. NaCl溶液中c(Cl－)＝0.050 0 mol/L B. 到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30 s内不褪色 C. 若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D. ... ...