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课件网) 化学反应与焓变 1.放热反应:化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。 在一支试管中加入2 mL 2 mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 【实验6-1】 现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。 实验结论：根据温度变化，该反应是放出热量 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 一、化学反应中的热量变化 2.吸热反应:化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 将20gBa(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 【实验6-2】 ①现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 ②实验结论：该反应产生NH3和H2O，该反应是吸收热量. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 一、化学反应中的热量变化 一、化学反应中的热量变化 3.常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 C＋CO2例外 （2）常见的吸热反应 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C＋CO2 2CO 高温 ③特殊的吸热反应 C＋H2O(g) CO ＋H2 高温 ④NaHCO3与盐酸的反应 一、化学反应中的热量变化 能量变化 物质 变化 基础 热能 电能 光能 …… 吸收 释放 化学反应的特征 物质变化 能量变化 质量守恒 能量守恒 物质的变化遵守质量守恒定律，而能量的变化则遵守能量守恒定律，化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量释放和吸收的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 请你思考！ 化学反应过程中为什么会有能量变化？ 为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 二、反应热与焓变 1.内能：内能是体系内物质的各种能量的总和。受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。 二、反应热与焓变 2.焓：物质所具有（含有）的能量，是与内能有关的物理量，符号是H。 3.焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，符号是 ΔH。 (1)数学表达式： ΔH= H(生成物) H(反应物) (2)常用的单位：kJ/mol(kJ·mol 1) (3)等压条件下反应的反应热等于焓变，我们常用焓变(ΔH)来表示反应热 1.内能：内能是体系内物质的各种能量的总和 产生 反应热 体系 内能改变 等压 反应热 （焓变） 二、反应热与焓变 4.焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系 反应类型 放热反应 吸热反应 图像 焓变(ΔH) 焓(H) 反应物 生成物 ΔH＜0 焓(H) 反应物 生成物 ΔH＞0 ΔH为“ ”，即ΔH＜0，反应体系对环境放热，其焓减小 ΔH为“+”，即ΔH＞0，反应体系从环境中吸热，其焓增大 1.下列关于ΔH的说法正确的是( ) A.反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B.ΔH＞0，吸热反应；ΔH<0，放热反应 C.ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋” 随堂练习 B 2.下列说法正确的是( ) A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 C 随堂练习 从宏观角度分析能量变化的原因 反应热(焓变)的实质 宏观辩识 分析问题 放热反应 吸热反应 H 反应物 生成物 反应物 生成物 H ＜0 H ＞0 H H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应 ... ...
