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课件网) 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的化合物 钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？ 知识回顾 常温 点燃 钠表面变暗，失去光泽 4Na+O2==2Na2O 产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O2==Na2O2 点燃 1.氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种___色固体，为_____氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应：_____； ②氧化钠溶于盐酸：_____； ③氧化钠与CO2反应：_____。 白 碱性 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 一、氧化钠和过氧化钠 思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应生成什么呢？ 新知探究 -1 -2 0 现象： 化学方程式： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃；试管发烫；反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 （1）过氧化钠与水反应 结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 （2）过氧化钠与二氧化碳反应 因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 过氧化钠的应用：供氧剂、漂白剂 化学式 Na2O Na2O2 色态 形成条件 氧的化合价 阳：阴离子 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 碱性氧化物 是否具有漂白性 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 小结：氧化钠和过氧化钠的比较 是 不是 否 是（做漂白剂） 白色固体 淡黄色固体 常温下与氧气反应 加热或点燃与氧气反应 -2 -1 2：1 2：1 高中化学必修一第二章 第一节 钠及其化合物 第三课时 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 3.过氧化钠与HCl反应 2Na2O2＋4HCl === 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与CO2反应 复习回顾：书写下列化学方程式 在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉，它们的主要成分是什么，俗称什么？ 碳酸氢钠 小苏打 厨房中也经常会出现纯碱的身影，它的用途是什么？ 还有俗称什么？ 中和发酸的面、洗涤剂，去油污 纯碱、苏打 二、钠的几种化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠：正盐 碳酸氢钠：酸式盐 在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g),完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 盐 Na2CO3 NaHCO3 （1） （2） （3） （4） 初步结论 ①在相同温度下在水中的溶解度Na2CO3 ﹥ NaHCO3 ②Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3 白色粉末 细小白色晶体 振荡长时间可溶解 固体量减少，仍有固体 溶液变得较红 溶液变的微红 加水结块成晶体，并伴随着放热现象。 加水部分溶解，并伴随着吸热现象。 实验2-4 1：物理性质对比 2：化学性质对比 （1）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性： 现象： 加热碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊 加热碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3 、NaHCO3与碱的反应 ①与NaOH反应 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式：HCO3- + OH- = CO32- + H2O ②与Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH NaHCO3+Ca(OH)2（过量） = 2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）= CaCO3↓+H2O+NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3 ... ...
