【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题03 质量守恒定律 化学方程式】（学生版+解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 【专题 03】质量守恒定律 化学方程式 质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查；考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证:质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。 根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查。 【第一部分】质量守恒定律 一、 核心内容 1. 内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 理解关键： · “参加”：指实际发生反应的部分。如果反应物有剩余，剩余部分不能计算在内。 · “生成的”：包括所有生成物，无论是气体、沉淀还是溶液。 · “质量总和”：要把所有“参加”的反应物和所有“生成”的生成物的质量加在一起。 二、 考点梳理与题型分析 【考点1】宏观解释与判断题 · 题型： 判断一个反应或说法是否遵循质量守恒定律。 · 解题关键： · 所有化学变化都遵循质量守恒定律。 · 物理变化不讨论质量守恒。 · 常见错误说法辨析： · “1g水加热变成1g水蒸气，符合质量守恒定律。”（ 错，这是物理变化） · “10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律。”（ 错，这是物理变化） · “蜡烛燃烧后质量变小，不符合质量守恒定律。”（ 错，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散了，若在密闭容器中则总质量不变） 【考点2】微观本质解释 · 题型： 用分子、原子观点解释质量守恒的原因。 · 标准答案模板： 在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均没有改变。 · 注意： 分子种类一定改变，原子种类一定不变。 【考点3】定量分析与计算 · 题型1： 已知反应物（或生成物）的总质量和部分生成物（或反应物）的质量，求未知物质的质量。 · 公式： m(反应物总和) = m(生成物总和) · 例： A + B → C + D，已知A为10g，B为5g，C为8g，求D的质量。 · 解：10g + 5g = 8g + m(D) m(D) = 7g · 题型2： 表格数据分析题。 · 解题步骤： 1. 确定反应物和生成物： 质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。 2. 确定待测值： 根据质量守恒定律，反应物减少的总质量 = 生成物增加的总质量。 3. 计算： 列出等式进行计算。 · 例： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 90 8 0 反应后质量/g 38 待测 0 32 · 分析：丙减少（8→0），是反应物；甲增加（10→38），丁增加（0→32），是生成物。乙的质量待测，需要判断它是反应物还是生成物。 · 计算：反应物减少总量 = 丙：8g 生成物增加总量 = 甲(28g) + 丁(32g) = 60g 因为 60g > 8g，说明还有反应物被消耗，所以乙是反应物，且消耗了 60g - 8g = 52g。 · 所以，乙的待测值 = 90g - 52g = 38g。 【考点4】实验探究题 · 题型： 验证质量守恒定律的实验。 · 常考装置与结论： · 密闭装置（如锥形瓶密闭）： 无论是否有气体参与，反应前后质量相等。 · 开放装置（如敞口烧杯）： · 有气体生成的反应（如碳酸钠与盐酸）： 反应后质量减小（气体逸出）。 · 有气体参与的反应（如镁条燃烧）： 反应后质量增大（参加了空气中的氧气）。 · 结论： 凡是有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行验证。 【第二部分】化学反应方程式 一、 核心内容 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。 二、 考点梳理与题型分析 【考点1】化学方程式的意义（“质”和“量”） · 质的方面： 1. 表示反应物、生成物和反应条件。 2. 表示该反应属于何种基本反应类型。 · 量的方面： 1. 表示各物质之间的粒子个数比（即化学式前的系数比）。 2. 表示各物质之间的质量比（相对分子质量与系数的乘积之比）。 ... ...