第二章 第3节　第10课时　分子间的作用力　分子的手性（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修2

第10课时　分子间的作用力　分子的手性 1. 了解范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2. 理解分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。 3. 了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 4. 结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) (2024·安徽卷)羟胺(NH2OH)分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N(　　) (2) (2024·河北卷)NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力(　　) (3) (2023·广东卷)舞台上干冰升华时，共价键断裂(　　) (4) (2024·江苏卷)沸点：H2S>H2O(　　) (5) (2023·湖南卷)邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点(　　) (6) (2023·山东卷)可形成分子内氢键和分子间氢键(　　) (7) (2024·甘肃卷)在水中的溶解度：苯<苯酚(　　) (8) (2023·湖南卷)含有手性碳原子的分子叫作手性分子(　　) 分子间的作用力 1. 范德华力及氢键 (1) 范德华力是分子间普遍存在的相互作用力。范德华力比化学键的键能小。 (2) 影响因素 ①分子的极性越大，范德华力越大。 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (3) 对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，SnH4>GeH4>SiH4>CH4。　 2. 氢键及其对物质性质的影响 (1) 氢键 ①定义：已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力。 ②表示：通常用X—H…Y表示，其中X和Y为F、O、N中的一种，“———�表示共价键，“…”表示氢键。 ③特点：属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小，但比范德华力强，不属于化学键。 ④类型 a. 分子间氢键(如) b. 分子内氢键(如，其分子内氢键可表示为)。 (2) 氢键对物质性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响 分子间氢键的存在，使同主族氢化物的熔、沸点“反常”的高(如图所示)，沸点：H2O>H2S、NH3>PH3、HF>HCl；分子内氢键使物质熔、沸点降低，如的沸点低于。 ②对物质溶解度的影响 如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水，原因是它们能与水形成分子间氢键。 3. 溶解性 (1) “相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性 溶质一般能溶于极性溶剂。如氯化氢(HCl)易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘(I2)却易溶于四氯化碳，难溶于水。 (2) 影响物质溶解性的因素 ①外界因素：主要有温度、压强等。 ②氢键：若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 分子的手性 1. 手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(或对映异构体)。如乳酸()分子手性异构体为和。 2. 手性碳原子的判断 有机物分子中连接4个各不相同的原子或基团的碳原子。如中标“*”的碳原子为手性碳原子。 类型1　范德华力与物质的物理性质 　下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是(　　) A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. C6H5—OH、H—O—H、C2H5—OH羟基上氢原子的活泼性依次减弱 D. CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 类型2　氢键 　下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①② 类型3　相似相溶规则 　(2024·广州八区期末)下列现象不能用“相 ... ...