3.3盐类的水解 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

中小学教育资源及组卷应用平台 3.3盐类的水解 教学设计 一、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过测定不同盐溶液的pH，宏观判断盐溶液的酸碱性差异；从离子相互作用的微观角度，理解盐类水解的本质是弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，建立“宏观溶液性质—微观离子行为”的关联认知。 2.变化观念与平衡思想：认识盐类水解平衡的建立与移动过程，理解温度、浓度、外加酸或碱等因素对水解平衡的影响，能用平衡移动原理分析水解平衡的变化规律，深化动态平衡的化学思想。 3.证据推理与模型认知：基于盐溶液酸碱性的实验证据，推理盐的类型与溶液酸碱性的对应关系；构建盐类水解方程式的书写模型、水解平衡影响因素的分析模型，运用模型解决水解相关问题。 4.科学探究与创新意识：设计探究盐溶液酸碱性与盐类型关系的实验方案，通过控制变量法分析影响盐类水解平衡的因素，培养实验设计、操作与数据分析能力，激发创新探究思维。 5.科学态度与社会责任：结合盐类水解在生活（如明矾净水、纯碱去污）、农业（如化肥施用）、工业（如溶液配制）中的应用，认识化学原理的实用价值；通过实验操作培养严谨求实的科学态度，树立合理利用化学知识解决实际问题的意识。 二、教学重难点 1.教学重点 盐类水解的本质：盐电离出的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离出的H 或OH 结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，使溶液呈酸碱性。盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解”。盐类水解方程式的书写：用“ ”表示可逆性，多元弱酸根离子分步水解（以第一步为主），不标“↑”“↓”。影响盐类水解的因素：温度（升温促进水解）、浓度（稀释促进水解）、外加酸或碱（抑制或促进水解）。盐类水解的应用：解释生活、生产中的相关现象，解决实际问题。 2.教学难点 理解盐类水解的本质是水的电离平衡被破坏，辨析“盐溶液呈酸碱性”与“盐本身电离出H 或OH ”的误区；掌握多元弱酸根离子分步水解的规律，避免水解方程式书写中“一步完成”的错误；运用平衡移动原理分析复杂体系（如混合盐溶液、含外加物质的盐溶液）中水解平衡的移动方向；结合水解平衡解释盐类水解的应用，建立“原理—应用”的逻辑关联；理解水解平衡与电离平衡的相互影响（如弱酸弱碱盐的水解）。 三、教学环节 （一）情境导入：从生活疑问引发探究 展示三组生活场景：一是厨师用纯碱（Na CO ）溶液清洗油污，二是农民在施用铵态氮肥（如NH Cl）时避免与草木灰（含K CO ）混合，三是实验室配制FeCl 溶液时需加入少量盐酸。提问：“纯碱是盐，为什么其溶液能清洗油污（油污在碱性条件下易乳化）？铵态氮肥与草木灰混合会降低肥效，原因是什么？配制FeCl 溶液时加盐酸的目的是什么？这些现象都与盐溶液的性质有关，盐溶液都呈中性吗？”通过生活和实验中的疑问，激发学生探究盐溶液酸碱性的兴趣，自然导入课题。 （二）新课讲授：盐溶液的酸碱性———实验探究与规律总结 1.实验探究：盐溶液酸碱性的测定 实验目的：测定不同类型盐溶液的pH，探究盐的类型与溶液酸碱性的关系。 实验用品：pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、玻璃片、待测盐溶液（NaCl、NH Cl、CH COONa、Na CO 、AlCl 、KNO 、CH COONH ）。 实验步骤：①将玻璃片和玻璃棒洗净烘干；②取不同盐溶液，分别滴在pH试纸上；③待颜色稳定后，与标准比色卡对比，记录pH值，并判断溶液酸碱性；④根据盐的组成，将盐分为强酸强碱盐（如NaCl、KNO ）、强酸弱碱盐（如NH Cl、AlCl ）、强碱弱酸盐（如CH COONa、Na CO ）、弱酸弱碱盐（如CH COONH ），总结不同类型盐溶液的酸碱性规律。 实验现象与结果：强酸强碱盐（NaCl、KNO ）溶液pH=7（中性）；强酸弱碱盐（NH ... ...