第二单元 化学能与电能的转化 课时小练3 原电池的工作原理 夯实基础 1 下列叙述正确的是( ) ①原电池是把化学能转化为电能的一种装置；②原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应；③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现；④石墨棒不能用来作原电池的正极；⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+，能以原电池的形式来实现 A. ①⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②⑤ 2 [泰州中学月度检测]某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) 注：盐桥中装有含饱和KCl溶液的琼脂 A. 电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动 B. 负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D. Fe作正极，发生氧化反应 3 如图是某同学设计的原电池装置，下列说法正确的是( ) A. 电极Ⅰ上发生氧化反应 B. 电子的移动方向：电极Ⅰ→FeCl3溶液→盐桥→CuCl2溶液→电极Ⅱ C. 该原电池的总反应式为Fe3+＋Cu===Cu2+＋Fe2+ D. 盐桥中K＋向左侧移动，Cl－向右侧移动 4 某原电池的总反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===Fe2+＋2Ag，该原电池的组成正确的是( ) 选项 A B C D 正极 Fe Pt Ag Ag 负极 Ag Cu Fe Fe 电解质溶液 AgNO3 H2SO4 AgNO3 FeCl2 5 铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下列有关两种原电池的说法中，错误的是( ) A. 原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu B. 原电池 Ⅱ 工作时，电子流向为ZnCu C. 正极反应均为Zn－2e－===Zn2+，发生还原反应 D. 原电池 Ⅱ 工作时，盐桥中的K＋向右侧烧杯移动，Cl－向左侧烧杯移动 6 采用铝-空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1 600 km，铝-空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是( ) A. 空气电极是负极 B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C. 负极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗 7 [苏州一中检测]Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是( ) A. Mg电极是该电池的负极 B. 溶液中Cl－向正极移动 C. 石墨电极附近溶液的pH增大 D. 若在石墨电极区加入一定量盐酸，则发生的电极反应式为2H＋＋H2O2＋2e－===2H2O 8 (1) 利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题。 ①正极反应式：_____； 负极反应式：_____。 ②图中X溶液的溶质是_____(填化学式，下同)，Y溶液的溶质是_____。 ③原电池工作时，盐桥中的_____(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。 (2) 控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题。 ①反应开始时，乙中石墨电极上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_____。甲中石墨电极上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_____。 ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作_____(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_____ _____。 (3) 利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____。 提升素养 9 某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行的是( ) 选项 甲 乙 电解质溶液 物质A A H2 Cl2 稀盐酸 HCl B N2 H2 某可行溶液 NH3·H2O C CO2 NH3 NaCl饱和溶液 NaHCO3 D Pb PbO2 H2SO4溶液 PbSO4 10 [无锡匡园双语期中]利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，现以 ... ...
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