2025~2026学年度第一学期期中重点校联考 高二化学 命题学校：蓟州一中芦台一中 第1卷（共48分) 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案） 1、化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法不正确的是 A.碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化 B.我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C.面团加酵母粉并放在温热处发酵与化学反应速率有关 D.航空航天领域常用的特种镁合金属于金属材料 2.下列措施能降低化学反应速率的是 A.在过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液 B.中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.碳酸钙由块状变粉末状与盐酸反应 3.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K, 9×107 9×106 1×102 L反应HZ+Y=Y+Z能够发生 B.三种酸的强弱关系：X>HY>HZ C同pH值、同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H玉最多 D.1mol/LX溶液的电离常数大于0.1mo/LHX溶液的电离常数 4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B D 强电解质 CuSO4 熔融NaCl 硫酸 盐酸 弱电解质 CaCO NH3H2O HCIO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 C02 重点校联考高二化学第1页（共8页) 5.在C0+H20≠C02+H2反应中，有关分析不正确的是 A.使用正催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B。升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D.增大c(CO),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 6.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.乙酸以任意比与水互溶 B.乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C.0.1mo/L乙酸溶液的c(Ht)=103mo/L D.10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fe2*、NO;、SO 、K* B. =1x10的溶液中：N、Cr、sO、A cOH） C.由水电离出的c(OH)=1×l0-mol-L-1的溶液中：Mg+、C、HCo、Na* D.cFe3+)=0.1 mol-L-1的溶液中：iKt、Na*、NO、SCN 8.在常温下，下列各操作后溶液的c(H)一定等于1×10mol.L的是 A.0.05mol·L的H,S0,与0.10mol-L的Na0H溶液等体积混合 B。pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合 C.将pH=5的CH,C0OH溶液稀释100倍 D.pH=1的H2SO,与0.10mol-L的Ba(OH2溶液等体积混合 9下列有关热化学方程式的说法正确的是 A.在稀溶液中，1 mol HCI与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1mol 醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 B.NH3(g)+HCl(g)=NH4CI(s)在室温下能自发进行，说明该反应的△H<0 C.已知C(s+O2(g)=C02(g)△H=akJ·moll, 2C(s)+02(g=2C0(g)△H=bkJ·mo1,则2a> D. 甲烷的燃烧热△H=一80.3kJ·mo,则表示甲烷燃烧热的热化学方程 式为CH4(gt202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=一890.3kJ·mol 重点校联考高二化学第2页（共8页） ... ...
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