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课件网) 人教版 普通高中教科书 必修一 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 (第一课时) 日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？ 》》》有没有一种金属被用刀切割时可让我们体会‘削“铁”如泥’的感觉呢？ 》》》俗话说“水火不相容”。水一定可以灭火吗？ 1 2 3 学习目标 通过钠的原子结构示意图，建立钠的化学性质与最外层电子分布的联系，形成“结构决定性质”的学科观念 根据氧化还原和原子守恒推断钠与水反应产生的气体。 对金属钠与氧气、水等物质进行反应实验，在此过程中认识反应条件对化学反应的影响，掌握钠的物理性质及化学性质，培养科学探究意识与能力。 开展物质性质的研究，一般的研究思路： 类别 结构 预测 性质 实验验证 结论 你能预测一下钠的性质吗？ 思考与讨论： （小组合作） 思考与讨论： ①金属钠与煤油的密度关系？ ②金属钠的硬度如何？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？ 实验·探究2-1 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切开，观察切面的光泽和颜色。 钠在空气中能稳定存在吗？ 银白色金属钠 在空气迅速被氧化变暗 物理性质： 1. 颜色 状态：银白色的固体 2.硬度：小（质软） Na的性质 3.密度：比煤油大 问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？ 4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 0 0 +1 -2 白色固体 现象： 化学方程式： 钠受热熔化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 2Na + O2 = Na2O2 取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上加热，观察现象： ①钠的形状是否有变化？ ②火焰是什么颜色？ ③生成物是什么颜色？ 淡黄色固体 实验·探究2-2 钠在加热条件下有何变化？ 0 0 +1 -1 △ 对比两个反应异同 反应物相同，条件不同，产物不同 钠均由0价变为+1价，化合价升高，作还原剂 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O（白色固体） 2 Na + O2 ＝ Na2O2（淡黄色固体） 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放入水中，注意观察现象 实验·探究2-3 钠与水会反应吗？ 观察提示： 1. 注意钠在水中的位置，形状。 2. 听到什么声音。 3. 溶液颜色的变化。 实验现象与结论 结论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 反应剧烈，有气体产生 有碱生成，NaOH 金属钠与水反应生成的气体是什么？ Na + H2O NaOH + H2 思考交流 Na + H2O NaOH + O2 Na + H2O NaOH + 0 +1 +1 0 0 -2 +1 0 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 完成反应的化学方程式,并写出离子方程式： 归纳总结 根据实验2-1,2-2 和2-3总结钠的物理性质和化学性质 钠的物理性质：银白色，具有金属光泽，固体，熔点低，硬度小，密度小于水大于煤油 钠的化学性质：易失电子，作还原剂，强的还原性 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 知识运用 【问题1】钠为什么要保存在煤油中？ ①隔绝空气 ②钠不与煤油反应 ③钠的密度比煤油的密度大 【问题2】水一定可以灭火吗？ 思考1：为什么自然界金属大多以化合态存在？ 金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 思考2：一般来说，金属在化学反应中的共同特征？ 金属元素，易失去电子，化合价升高，作还原剂。 知识拓展 课堂小结 拓展运用 化学性质 实验现象与反应方程式 重点 物理性质 课堂检测 1.钠着火时，应如何灭火？ 2.钠能否保存在四氯化碳中？ 钠的密度比四氯化碳小，起不到隔绝空气的作用 干沙土扑灭 3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 C 4. 在烧杯 ... ...
