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课件网) ab反应中过氧化氢起什么作用？ 第二课时 氧化剂和还原剂 旧知回顾 从得氧和失氧角度 从化合价的角度 从电子转移的角度 宏观 宏观表征 微观本质 氧化反应 还原反应 得氧 化合价升高 失去电子 被氧化 失氧 化合价降低 得到电子 被还原 物质名称 一、氧化剂和还原剂的概念 还原剂 氧化剂 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 失电子，化合价升高，发生氧化反应 得电子，化合价降低，发生还原反应 氧化剂：元素化合价降低，即得到电子（或电子对偏移）的物质。 还原剂：元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。 还原性：物质失去电子的能力 氧化性：物质得到电子的能力 还原剂 氧化剂 e- 失电子 (或电子对偏离) 的物质 得电子 (或电子对偏向) 的物质 2Na＋Cl2 2NaCl 2e- Cl2 ＋ H2 2HCl 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 2e- 一、氧化剂和还原剂的概念 二、氧化产物和还原产物的概念 还原剂 氧化剂 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 氧化产物 还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化得到的生成物 还原产物：氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原得到的生成物 总结梳理 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 升失氧、降得还、 若说剂、两相反！ 例题1 ① O2 + 2H2 = 2H2O ② 2HgO = 2Hg + O2↑ ③WO3 + 3H2 = W+ 3H2O 指出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 点燃 高温 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 氧化剂、还原剂 【总结】判断依据：化合价的升降 氧化剂 还原剂 氧化产物、还原产物 例题2 (1)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 (2)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 (3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O KMnO4 H2O2 O2 MnSO4 三、常见的氧化剂和还原剂 判断物质是氧化剂或还原剂 【学生活动】在一个坐标图里，根据物质之间的转化途径，画出表格中C、Fe、Mn元素的核心元素-化合价二维图 三、常见的氧化剂和还原剂 判断物质是氧化剂或还原剂 【学生活动】在一个坐标图里，根据物质之间的转化途径，画出表格中C、Fe、Mn元素的核心元素-化合价二维图 三、常见的氧化剂和还原剂 ①活泼性较强的非金属单质： F2、Cl2、Br2、I2、O2等 常见的氧化剂： 四大氧化剂：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+) 存在化合价能降低的元素 ②变价元素的高价态化合物。 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4、HBrO、 HBrO2、HBrO3、HBrO4、HIO3、H5IO6、HIO2、HIO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2、KO2、Fe2O3、 PbO2等； c．某些盐：如KMnO4、K2MnO4、FeCl3、NaClO、K2Cr2O7、K2CrO4、NaClO、 Fe3+、Ag+、Cu2+、KClO4、KClO3等。 三、常见的氧化剂和还原剂 三、常见的氧化剂和还原剂 三、常见的氧化剂和还原剂 常见的还原剂： 四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32- 存在化合价能升高的元素 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn、Na、Li、K、Ca、Mg等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C、S2、P等。 ③变价元素的低价态化合物。 a．某些氧化物：如CO、SO2、H2O2、NO等； b．某些氢化物：如HCl、H2S、H2C2O4、H2SO3 、HCN、HSCN等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2、ClO-、NaH 、CaH2等。 三、常见的氧化剂 ... ...
