海南省国兴中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（图片版，含答案）

高二化学答案 1-5 DCACB 6-8 BAD 9. BC 10. C 11. BD 12.C 13. CD 14. CD 15. 答案 （1）-867（2分） （2）① 78（2分） b （2分） ②-226KJ/mol (2分) 不变（2分） 16.答案(1)①>(2分) ②4+3b+92.4(2分) 6 c(H20) (2)02(NH,)·c(c0 、、(2分) 240%(2分) (3)①-168kJ·mol-(2分) 17.答案(1)-41(2分) (2)CH,0(ad)+H(ad)→CH,0(ad)(2分)<(2分) K(2分) (3) (4)=(2分)该反应在TK、T2K下平衡常数相等（答案合理即可，2分）加入催化剂、增大压强(2分) 18.答案 (1)放出(2分)45(2分) (2)①正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动(2分) ②>(2分) ③1(2分) 19.答案(1)02+4I°+4H==2H,0+2L(2分) (2)秒表（或计时器）、温度计(2分) (3)淀粉溶液(2分) (4)①<(2分) ②30(2分) (5)浓度（或硫酸浓度）(2分)保持溶液总体积不变（或保持KI浓度不变）(2分) (6)其他条件不变时，随着硫酸浓度的增大，碘化钾被氧化的速率增大（合理即可，2分）2025一2026学年度第一学期 海南省国兴中学高二年级第10月月考 化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64Zn65Ag108 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.在密闭容器中发生反应：CHOCH3(g)一CH(g)+H,(g)+C0(g)△H>0,下列措施既能提高 CH,OCH,平衡转化率又能提高反应速率的是 A.增大压强 B.分离CH C.加入催化剂 D.升高温度 2.气态甲酸(HCO0H)在某催化剂作用下能释放出H2和C02,反应历程如下： 个相对能量/伥J·mol) 过渡态 -378.6 HCOOH(g) -393.5 下列说法正确的是 CO,(g)+H,(g) A.升高温度，该反应的速率减小 反应历程 B.该反应是吸热反应 C.HC00H(g)=C02(g)+H2(g)△H=-14.9kJ·mol-1 D.催化剂能提高HCOOH的相对能量 3.已知H2(g)+F,(g)一2HF(g)的能量变化如图所示。 2H(g)+2F(g) 436kJ·moH 157kJ·mol H,(g)+F,(g) △H=-542kJ·moH 2HF(g) 根据图示数据推知，H一F键的键能为 A.567.5kJ·mol B.542kJ·mol- C.1135kJ·mol- D.271kJ·mol-1 4.下列关于反应热的说法正确的是 A.使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能 B.反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应 C.反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.2H2(g)+02(g)=2H,0(1)△H=-571.6kJ·mol-,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol- 5.A2(g)+B2(g)=2AB(g)在反应过程中的能量变化如下图所示，下列相关说法正确的是 A.A2 (g)+B2 (g)=2AB(g)AH<0 个能量/J·mol) 2 mol A(g)+2 mol B(g) B.该反应的焓变△H=(a-b)kJ·mol C.生成2molA(g)和2molB(g)的过程中放出akJ的能量 2 mol AB(g) D.加入催化剂，该反应的焓变减小 1 mol A,(g)+1 mol B,(g) 反应过程 6.键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能 如下： 化学键 Si-H Si-F F一H F一F 键能/(k灯·mol-) 377 552 565 159 则SiH4(g)+4F2(g)—SiF4(g)+4HF(g)的△H等于 A.+2324kJ·mol-J B.-2324kJ·mol-1 C.+648kJ·mol- D.-648kJ·mol-1 7.接触法制硫酸的核心反应是2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H<0,该反应在接触室中进 行。下列说法错误的是 A.为提高经济效益，压强越高越好 B.为提高S02的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C.为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D.为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 8.甲醇是重要的化工原料，利用C02与H2反应可以合成甲醇，反应为C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+ H,O(g)·△H<0。下列说法正确的是 A.因有气体生成，故该反应的△S>0 B.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 C.恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大 D.恒温条件下，增大压强，可提高C02的平衡转化率 ... ...