蓝天蓝集团高二化学期中试卷 第I卷 客观题（42分，每空3分） 一、单选题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A． kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B． ； ，则 C． kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 2．已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A． B． C． D． 3．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A． B． C． D． 4．在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成a mol A，同时生成 C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的分子总数不再改变 6．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 7．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量 C．自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 8．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 11．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 12．易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A．配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用托盘天平称量固体 D．溶解固体时需要加入少量盐酸 13．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 14．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B．澄清透明溶液：K+、Na+、、 C．含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 非选择题 （每空2分） 15．请认真观察图示，然后回答下列各题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (3)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 16．平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 ①若v(正) v(逆)，则平衡正向移动。 ②若v(正) v(逆)，则平衡不移动。 ③若v(正) v(逆)，则平衡逆 ... ...
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