非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)以硫代硫酸盐浸金(Au)的工艺流程如下： 矿砂 溶解 吸附 解吸 置换 →Au (1)“溶解”时，在[CuNH3)42+催化下，用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液浸泡含有金单质 的矿砂，并通入O2,可浸出金元素。 ①Au、Na2S2O3溶液和O2反应生成[Au(S2O3)2]3的离子方程式为▲。 ②如果通入O2过多，会使Au浸出率降低，原因 90 -2 是 部80 ③控制其他条件相同，lgc[CuNH3)4]2+和Au浸出 率随pH的变化如题14图所示。pH>9.6时， [(HN)O3 Au浸出率如图变化的原因是_▲一。 -5 10.0 (2)[Au(S2Oh]3的结构为0 题14图 用树脂“吸附”时，[Au(S2O3)2]3中的▲_原子与树脂中季铵基[一N(CH3)3]之间 存在较强的相互作用。 (3)向含有[Au(S2O3)2]P和[CuNH)4]+的解吸液中加入Cu、Zn等金属都能置换出Au, 工业上选择Cu而不选择Zn的原因是▲。 (4)已知“溶解”过程中，Na2S,03的消耗率=”应Na2S20 2×100%。用100.00mL0.2000 n总量Na2S2O3) molL-1Na2S2O3溶液在相同条件下浸泡矿砂。一段时间后，取20.00mL浸泡液，适 当处理后用0.0100molL1碘液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗碘液25.00mL。 滴定反应为2十2S2O 一S4O +2I,且[Au(S203)2]3不参与反应。计算“溶解” 过程中Na2S2O3的消耗率（写出计算过程）。 15.(15分)C1O2气体可用于脱硫脱硝。 已知：①浓度较高的ClO2气体易爆炸；②2 NaCIo2+Cl2=2NaC1+2ClO2。 I.制备C1O2。反应原理为8NaC1O2+4H2SO4一4Na2SO4+6C1O2+Cl2+4H2O。实验 装置如题15图-1所示，装置A中持续通入氮气，并用泵将NaCIO2溶液以一定流速 缓慢滴入浓硫酸中。 集气袋 NaC1O2溶液 硫酸 NaClO2溶液 装置A 装置B 题15图-1 (1)与滴液漏斗相比，使用泵的优点有▲一。 (2)不采用向NaCIo2溶液中滴加浓疏酸的滴加方式，其原因是▲ (3)装置B的作用是▲。通入N2的目的是▲。 100 Ⅱ.脱除烟气中的NO和SO2。 NO 980 (4)CI1O2单独氧化N0时生成NO2和Cl2,该反应的化学 60 方程式为▲。 (5)C1O2单独氧化SO2时，若体系中湿度增加，SO2的氧 20 0 化率会大幅提升，其原因是▲。 0 0.40.81.21.620 n(CIO2)/mmol (6)在相同条件下，取同种烟气，通入C1O2气体，测得相 题15图-2 同时间后气体氧化率随初始n(C102)变化如题15图-2所示。有学生由图认为，“n(ClO2) 为1.6mmol时，NO消耗C1O2的量多于S02消耗的”，此推论是否合理▲（填 “是”或“否”)。n(ClO2)>1.6mmol时，S02氧化率变化幅度更大，原因是▲。 6.(15分)利用铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Cu、Co、Si的氧化物）制备MnO2。 (1)焙烧水浸。将NH4)2SO4与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转 化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①MnO2和NH4)2SO4低温焙烧得到MnSO4,并生成可吸收再利用的气体为▲。 ②水浸后的滤液中几乎不含F元素，则高温选择性焙烧的作用是▲。 (2)萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去Cu2+,再反萃取得到CuSO4溶液的原理为： 2HA+Cu2+、萃取一2H+CuA2(有机层)，水浸液的 100 反萃取 pH与Cu2+萃取率的关系如题16图-1所示。pH>4.0时， 随着pH增大，Cu+萃取率略有减小，而测得水溶液中 3 Cu+去除率增大，原因是▲。 (3)沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加Na2S溶液，调 98202530354045 pH 节pH=4,Co2+恰好完全转化为CoS沉淀，此时c(Co2+) 题16图-1 =l05molL1,计算溶液中c(HS)需要的平衡常数是▲（填字母）。 A.Kal(H2S) B.Ka2(H2S) C.Kw D.Ksp(CoS) (4)制备MnO2e ①MnO2的一种晶胞如题16图-2所示（已标注主视方向），请在题16图-3的晶胞主 视图中补全Mn(IV的位置，并判断Mn(IV)的配位数为▲。 ● ● Mn 主视方向 题16图-2 题16图-3 ②除钴后所得MnSO4溶液与KMnO4溶液在弱碱性条件下制备MnO2,其离子方程式 为▲。补 ... ...
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