7.3 溶液浓稀的表示 导学案 （学生版+教师版） 2025-2026学年化学科粤版九年级下册

7.3 溶液浓稀的表示 第1课时 溶质的质量分数及其简单计算 班级_____ 姓名_____ 素养目标 1.掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系；掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。 2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 评价任务 1.完成学习任务一、练习1（检测目标1） 2.完成学习任务二、练习2（检测目标2） 课前学习任务 1．在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用 表示浓度。 2.写出下列有关溶质质量分数的计算公式： 溶质的质量分数= ；溶质质量 = 。 3．配制125g20％的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠 g和水 g。 4.溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 保持不变。 课堂学习任务 学习任务一、溶质质量分数 1.概念：__ __与___ _之比，叫做溶质的质量分数，通常以_ 表示，通常用下式表示： 溶质质量分数= ×100% = 2.意义：表示一定量 中含有 的质量 强调：1、溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ； 2、公式换算：溶质质量m质 = ； 溶液质量m液 = + = ； 溶剂质量m剂 = 3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： 。 特别注意： （1）计算溶质质量分数时，____ _____与___ _____的单位必须统一，最后计算的结果换算成_____ _____形式。 （2）溶质质量是指_ __在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的固体质量。 （3）溶液具有均一性，故溶液中各部分__ _____都相等；溶液具有稳定性，一瓶溶液长期放置，只要外界条件不变，其_ _____不变。 【练习1】 序号 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 1 5 g 45 g 2 5g 100 g 3 200 g 0、9% 4 10 g 2% 5 1000 g 5% 学习任务二：溶液稀释的计算 【例】（原则：溶液加水稀释前后，只是溶液的 发生变化，而稀释前后 保持不变） 题目 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的质量是多少克？ 分析 溶液稀释前后， 保持不变。 解题步骤 解答过程 （1）设求 （2）列式 （3）求解 （4）作答 【小结】（1）加水稀释：A×a%=(A+m水)×b%，(A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，mx表示加入水的质量）。 【拓展延伸】 1.溶液增浓（无溶质析出）的计算 （1）溶液增浓的方法：加溶质、蒸发溶剂、加入同种溶质的浓溶液。 （2）计算方法 ①加溶质：Axa%+B=(A+B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示加入的溶质质量；c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数。 ②蒸发溶剂：A×a%=(A-B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示蒸发的溶剂质量；c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数。 2.同一种溶质不同质量分数的溶液混合的计算 (1)计算依据：混合后溶液的总质量等于混合前两溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于混合前两溶液的溶质质量之和。 （2)关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%，A、B分别表示混合前两种溶液的质量，2%、5%分别表示混合前两种溶液的溶质质量分数，%表示混合后所得溶液的溶质质量分数。 3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 （1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量列比例。 将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求能生成多少克二氧化碳气体 在计算时不能将100g稀盐酸直接代入化学方程式计算，应先计算出稀盐酸中溶质（HC1)的质量：100g×15%=15g，将15g代入化学方程式进行计算。 （2）求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量，然后进行溶质质量分数的计算。 （3）求反应后所得溶液中溶 ... ...