广东肇庆市香山中学2025-2026学年第一学期中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应物的总能量大于生成物总能量 B．反应的△H>0 C．该反应需加热才能发生 D．加入催化剂后该反应的△H减小 2. 下列反应吸热反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NaOH溶液与硫酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 3. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中的pH减小 B. CH3COO—浓度增大 C. 醋酸的电离程度增大，Ka也增大 D. 醋酸的Ka不变 4．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．将纯水加热至80℃，Kw变大、pH变小 B．向水中加入盐酸，Kw变小 C．酸促进水的电离，碱抑制水的电离 D．向水中加入Na，抑制水的电离 5．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应①、反应②均为吸热反应 B．活化能：反应①＜反应② C．反应速率；反应①＞反应② D． 6．已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－24 kJ·mol-1 (2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－44kJ·mol-1 。 则Fe3O4(s)+4CO(g) ====3Fe(s)+4CO2(g) ΔH= A．－68kJ·mol-1 B．+68kJ·mol-1 C．－14kJ·mol-1 D．+14kJ·mol-1 7. 密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，改变下列条件不能加快反应速率的是（ ） A．扩大容器体积 B．升高温度 C．加入催化剂 D．增大氧气浓度 8．已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．催化剂I比无催化剂时反应活化能低 B．相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快 C．a曲线表示N的浓度随的变化 D．0~2min内，使用催化剂I时， 9．2 mol H2与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ。下列说法正确的是（ ） A．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ΔH1=-571.6 kJ/mol C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0 10. 反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A. A B. B C. C D. D 11．一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；4
6时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A．在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B．调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色 C．NaA的溶液显酸性 D．在水中加入HA后促进水的电离 12．工业上利用CO还原Fe2O3可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量Fe2O3固体的恒容密闭容器中通入CO，测得反应体系中CO2的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由图分析可知T1>T2 B．该反应为吸热反应 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd D．反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走可提高CO的转化率 13．下列关于化学平衡的说法不正确的是（ ） A．，达到平衡时， B．恒温恒容下的容器中，达到平衡时，若再充入N2，则平衡正向移动 ... ... 
