课时小练14 电离平衡常数 水的电离平衡 夯实基础 1 [南京外国语学校期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是( ) A. 加入CH3COONa固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入HCl气体 D. 升高温度 2 [淮安期中]水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( ) A. 水是非电解质 B. 水中含有离子键和共价键 C. 升高温度，水的离子积常数增大 D. 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 3 在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A. 中和时所需NaOH的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. H＋的物质的量 D. CH3COOH的物质的量 4 [扬州江都期中]现向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释至1 000 mL，下列说法正确的是( ) A. 水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C. c(NH)与c(NH3·H2O)之和始终保持不变 D. 溶液中始终存在c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 5 [镇江句容中学学情调研]下列说法正确的是( ) A. 常温下，0.1 mol/L的氨水加水稀释，各离子浓度均减小 B. 改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大 C. 常温下，将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，则不变 D. 常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强 6 [苏州四中能力测试]常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)为( ) A. 1.0×10-7 mol/L B. 1.0×10-6 mol/L C. 1.0×10-3 mol/L D. 1.0×10-12 mol/L 7 [苏州常熟期中]下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA B. 室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小 D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大 8 [南通期中]对于常温下0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L 醋酸，下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol/L氨水的pH＝13 B. 向0.1 mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大 C. 0.1 mol/L醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－) D. 向0.1 mol/L醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动 9 [南京十三中月考]水是最常见的溶剂。下列说法正确的是( ) A. 0 ℃时，Kw＝1×10-14 B. 向水中加入盐酸，Kw变小 C. 将纯水加热至80 ℃，Kw变大、pH变小 D. 常温下pH＝5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)＝10-9 mol/L 提升素养 10 [扬州期中]已知HCN的Ka＝6.2×10-10。用H2O2溶液处理含NaCN废水的反应原理为NaCN＋H2O＋H2O2===NaHCO3＋NH3，下列有关说法正确的是( ) A. NaCN溶液呈弱酸性 B. H2O和NH3都是非电解质 C. 处理前后溶液中c(Na＋)不变 D. 消耗1 mol H2O2，转移2 mol电子 11 [南京外国语学校期中]已知HCOOH的电离常数Ka＝2×10-4，则0.5 mol/L HCOOH溶液的pH及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是( ) A. 1 H＋ B. 1 HCOOH C. 2 H＋ D. 2 HCOOH 12 [扬州邗江期中]部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.8×10-4 Ka＝4.93×10-10 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.61×10-11 下列说法正确的是( ) A. 电离出H＋的能力：HCO> HCN > H2CO3 > HCOOH B. 少量CO2通入NaCN溶液中：2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO C. 中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D. 25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 13 [淮安盱眙中学学情调研]数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A. H ... ...
