南昌中学2025—2026学年度上学期期中考试 高二化学试卷 命题人： 可能用到的相对原子质量： Fe 56 一、选择题（每小题3分，共42分。） 1.第四周期某元素基态原子轨道上有个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是 ( ) A. B. C. D. 2.常温下，下列溶液中，水电离出的的是( ) A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3.甲酸是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 4.下列操作或仪器名称不正确的是( ) A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数 C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 酸式滴定管 5.下列说法正确的是( ) A. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B. 电离平衡常数受溶液浓度的影响 C. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中大 D. 的电离常数表达式： 6.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是 ( ) A. 电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光 B. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 D. 通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 7.一定温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是( ) A. 曲线Ⅰ代表的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：点点 C. 溶液的导电能力：点点 D. 从点到点，溶液中保持不变 8.下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是( ) A. 与溶液中所含微粒种类相同 B. 能促进、水解 C. 能促进、水解 D. 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低 9.在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有 ( ) A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 10.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 的溶液中： 、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中： 、、、 C. 在的溶液中： 、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 11.下列说法正确的是( ) A. 在多电子原子中，轨道电子能量一定高于轨道电子能量 B. 和轨道形状均为哑铃形 C. 基态氮原子的轨道表示式为 D. 原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 12.常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是( ) A. 图中代表曲线，代表曲线 B. 常温时，的平衡常数 C. 常温时，若增大点的阴离子浓度，则上的点沿曲线向上移动 D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 13.常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. 点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 14.时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是( ) 已知，则溶液中时，：： B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时，： D. 随着溶液的增大，的电离程度增大 二、填空题（4小题，共58分） 15.（10分）常温下，有两种溶液：溶液；溶液。 溶液的_____填“”“”或“”，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_____。 溶液呈_____填“酸”“碱”或“中”性，其原因是_____用离子方程式表示。 下列有关和两种溶液的说法正确的是_____填字母。 A.两种溶液中都等于 B.两种溶液中都小于 16.（14分）某软锰矿含锰为，是重要的锰矿石。其主要成分如下表： 软锰矿主要成分 杂质 、、、、等杂质 某科研团队设计制备高纯度，反应原理为；；硫酸锰碳酸氢铵一水合氨白色。工艺流程图如下图。 回答下列问题 ... ...
