2025--2026学年新安一高高二年级迎段考热身练 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 1.. 哲学认为任何体系都存在两种或两种以上矛盾竞争，最终形成主要矛盾和次要矛盾并在一定条件下相互转化，哲学这一规律在化学中也广泛存在。下列事实与哲学这一观点无关的是 A. 溶液呈酸性 B. 溶液呈酸性 C. 溶液呈碱性 D. 溶液呈中性 2．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．NaHCO3的水解离子方程式： 3．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 4.电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是（ ） A.钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe3＋ B.铅酸蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 C.利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D.工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高 5. 已知：。常温下，三种有机酸的电离常数对应的如下表所示： 有机酸 ① ② ③ 3.83 2.83 4.87 现有体积相同、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液：溶液(Ⅰ)、液(Ⅱ)、溶液(Ⅲ)。下列相关物理量排序正确的是 A. 酸性；③>①>② B. 等浓度酸溶液的pH：②>①>③ C. 离子总数：Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ D. 水的电离程度：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 6．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 7．下列实验中，能达到实验目的的是 A．润洗滴定管 B．滴定 C. 碱式滴定管排气泡 D．蒸干溶液获得晶体 8．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下， D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加几滴溶液 证明与的反应是可逆反应 9.CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是（ ） A.C迁移方向为界面X→电极b B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1∶1 C.电极b为负极，发生的电极反应为2C－4e－O2↑＋2CO2↑ D.电池总反应为Li2CO3Li2O＋CO2↑ 10．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 11.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（ ） A.电极A接电源正极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解 电压，减少能耗 12．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．产生标准状况下时，理论上可转化的 C．再锂化过程中，向电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高 13. 常温下，向体积均为、浓度均为的丙烯酸(CH2=CHCOOH)、丙酮酸 (CH3COCOOH)溶液中分别滴加的溶液，溶液的pH与的关系如图所示[为或]。下列说法 ... ...
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