泉州七中2025~2026学年度上学期高二年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108） 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.汽车尾气（含烃类、、、等）是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在、下，该反应的，。下列说法错误的是（ ） A.汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.高温和催化剂条件都能加快反应的速率 D.该反应在下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 2.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ） A.图①中往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B.图②中铁丝不易生成 C.图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D.图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 B.开启啤酒瓶后马上泛起大量泡沫 C.将中毒者送入高压氧舱治疗 D.实验室用排饱和食盐水来收集氯气 4.一定温度下，向密闭容器中加入足量固体，发生反应：。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时为（ ） A. B. C. D. 5.对于可逆反应 ，有关图像[表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是（ ） A.依据图1可知，为液体 B.图2中时改变的条件可能为压缩容器体积 C.图3中曲线表示的是该反应的逆反应速率 D.已知100℃时，平衡常数。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻，，则此时 6.将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，.下列说法正确的是（ ） A.的分解率为25% B.此温度下反应①平衡常数 C.在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D.反应开始至平衡，产生了固体 7.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的容积压缩到原来的一半，再次平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是（ ） A.压缩容积，平衡向正反应方向移动 B. C.B的转化率降低 D.的体积分数下降 8.下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ） 选项 操作与现象 实验结论 A 在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。 可探究和对分解的催化效果 B 铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，混合气体的颜色发生改变 温度对化学平衡有影响 C 向两支盛有的酸性溶液的试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间前者小于后者 草酸浓度增大，反应速率加快 D 向恒温密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后，缩小容器体积，体系颜色不变 缩小容器体积平衡不移动 9.某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法正确的是（ ） A.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增加程度大于正反应速率的增加程度 B.该反应的总反应为 C.决速步骤的离子方程式为 D.可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 10.从废旧铅蓄电池铅膏（主要含和等，还有少量、的盐或氧化物等）中回收铅的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ） A.和溶液反应的离子方程式： B.的主要作用是作氧化剂，氧化 C.溶解铅膏时可采取高温以加快溶解速度 D.电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅 11.密闭容器中发生反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图。 ... ...
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