8.3 中和反应 【题型1】中和反应的概念及微观本质 1 【题型2】中和反应的实验探究 3 【题型3】复分解反应的微观实质及发生条件 5 【题型4】溶液中离子或物质的共存问题 7 【题型5】中和反应的应用 10 【题型6】土壤的酸化与改良 12 【题型1】中和反应的概念及微观本质 【典型例题】下列归纳推理正确的是（ ） A.pH等于8的溶液一定是碱的溶液 B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐 D.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【举一反三1】氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应前后溶液中离子的数目不变 B.两者恰好完全反应所得溶液显中性 C.该反应的实质是与Ba2+结合生成BaSO4 D.该反应属于中和反应 【举一反三2】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 （1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为_____。 （2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。 （3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液_____（填现象）。 （4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是_____；“溶液沸腾”说明中和反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。 【举一反三3】中和反应是化学学习和研究的重要内容。 （1）图1是NaOH溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 （2）测定盐酸与NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图2。若加入该NaOH溶液m mL时，所得溶液中溶质的化学式为 。 【题型2】中和反应的实验探究 【典型例题】实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是（ ） A.a为氢氧化钠溶液 B.b点溶液中的离子个数等于d点 C.d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D.b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【举一反三1】兴趣小组设计如下装置探究盐酸的性质，实验中观察到右侧试管内溶液由红色变为无色。下列有关说法正确的是（ ） A.滴入浓盐酸一段时间后，硬质玻璃管中纸片变红 B.该实验中将浓盐酸换成浓硫酸，仍可以观察到相同的实验现象 C.实验结束后，右侧试管中溶液的溶质除酚酞外，只有 NaCl D.该实验仅证明了盐酸能与碱溶液反应 【举一反三2】某小组同学在进行氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应实验时，测得溶液的pH变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（ ） A.实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点表示恰好完全反应 C.将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH变化也符合本坐标图 D.图中b点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl 【举一反三3】一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，用pH计测定反应过程中溶液的pH，变化曲线如图。回答问题： （1）M点时，溶液呈_____性；逐滴加入的x是_____溶液； （2）图中N点时溶液中的溶质是_____（填化学式）。 【举一反三4】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。 ①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是_____。 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一：NaCl 猜 ... ...
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