C一b过程中，界的值莲新减小 ②在相同条件下反应I的反应速率 (填“<”“>”或“=”)反应Ⅱ的反应速率】 D.滴入盐酸过程中，溶液中一直存在c(OH)+c(CI)=c(AH*)十c(H ③写出反应Ⅱ的热化学方程式 ③2C(s)+02(g)-2C0(g)△H3=-221.0kJ/mol 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） (3)取30ml0.5mol·L-1H,S0溶液与50mL0.5mol·L1Na0H 温度计、月 15.(14分)为研究海水提澳工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 已定来反应的平表式为不一号出反应的热化学方程 式： 甲：到餐个溪等天金是空风水强合到业厦基图 ①仪器a的名称是 (2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO,在三种不同条件下发生反应：2NO(g)一 冷起液澳 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量」 次温度 外 2NO(g)十O,(g),实验测得NO的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N,O,)。 乙：苦肉计数气合澳海水喜澳嘉勺液澳 ③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是 前易量热计示意图 时向(min) (答出一条即可)。 浓度(mol·L) (1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是 20 40 17.(14分)醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题： 50 “乙”八，原因是 (填“甲”或 实验序号/温度（℃） (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为 (1)室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H)=mol·L;该醋酸和pH=2的 实验1/800 盐酸溶液相比，导电性 1.000.800.650.550.500.50 (填“相同”“不同”或“无法判断”)。 (3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置 实验2/800 1.000.700.500.500.500.50 ①写出图中两处明显的错误： (2)pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是 实验3/850 1.000.500.400.350.350.35 ②实验时A中除加人混合溶液外，还需加人少量 ,其作用是 (3)向100mL0.1mol·L醋酸溶液中滴入NaOH溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的 ①下列说法正确的是 (填正确选项的序号) 是 (填字母)。 A.实验2容器内压强比实验1的小 (4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水 B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应 的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 a.c(CH,COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.实验1比实验3的平衡常数大 (填“甲”或“乙”)，理由是 b.c(CH,COO-)=c(Na+)>c(H)=c(OH-) D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂 16.(14分)在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题 c.c(Na+)>c(CH,COO-)>c(OH-)>c(H+) E.在0→10min内实验2的反应速率u(O2)=0.015mol/(L·min) (1)下列反应一定属于吸热反应的是 d.c(CHCOO-)>c(Na*)>c(OH-)>e(H+) ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是」 (填正确选项的序号) A.酸碱中和反应 (4)常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释至1000mL,溶液的pH」 (填“>” B.燃烧反应 A.容器内的气体压强不变 B.2v(NO)=v(O2) “<”或“=”)4：在醋酸稀释过程中下列数值变大的是」 C.铝热反应 C,气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO和NO的浓度比保持不变 D.C(s)+C0,(g)△200(g A.c(H+) B.c(OH-) ③已知容器内的起始压强为pkPa,在8O0℃温度下该反应的平衡常数K,= (2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH,OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图 如图： C.c(Ht)·c(OH) n8889品 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡 (5)酷酸中存在平衡：CH,COOH一CH,COO+H+,下列措施可使醋酸的pH增大，并 后，再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡将 (填“向正反应方向移 CH,OH 且电离平衡向右移动的是 动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 士6kJ-mal A加人Na ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
