第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热 课时2 热化学方程式 燃烧热 一、知识目标 1.了解热化学方程式的含义，掌握热化学方程式的正确书写方法。 2.理解燃烧热的定义，学会燃烧热相关热化学方程式的书写。 3.掌握热化学方程式和燃烧热化学方程式的正误判断方法。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上认识化学反应中的物质变化和能量变化，从微观角度理解热化学方程式中各物质的状态、化学计量数与反应热的关系。 2.证据推理与模型认知：通过对热化学方程式和燃烧热概念的学习，建立化学反应中能量变化的模型，能根据实验数据和事实进行合理的推理和判断。 3.科学态度与社会责任：了解燃烧热在实际生产生活中的应用，认识能源的合理利用和开发的重要性，培养科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1.热化学方程式的书写。 2.燃烧热的概念。 二、学习难点 1.热化学方程式的正误判断。 2.燃烧热化学方程式的书写。 一、热化学方程式 1．热化学方程式 热化学方程式：表明反应所_____或_____的热量的化学方程式，表明了化学反应中的_____变化和_____变化。 例：已知25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，_____(气态)与_____(气态)完全反应生成_____时_____的热量是_____。 2．热化学方程式的书写 （1）写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。热化学方程式的化学计量数表示的是_____，可以是_____或_____。物质的聚集状态：固态用“_____”，液态用“_____”，气体用“_____”，溶液用“_____”。 （2）注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是_____时的数据，可以不特别注明。 （3）用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位_____。 3.ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 4.热化学方程式易错点 （1）可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 （2）热化学方程式中物质必须指明聚集状态。 （3）ΔH的单位为kJ·mol－1。 （4）“=”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。 二、燃烧热 1．燃烧热 （1）概念：在101 kPa时，_____纯物质完全燃烧生成_____时所放出的热量。 单位：_____，通常利用量热计由实验测得。 各元素的指定产物：C→_____　　　　H→_____ S→_____ N→_____ （2）意义： 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，_____甲烷完全燃烧生成_____和_____时_____890.3 kJ的热量。 2．燃烧热的热化学方程式 书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 3.燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH的数值和单位是否正确。 （一）问题探究 热化学方程式概念引入相关问题 问题：我们知道化学反应一般都伴随着反应热，那如何准确表示化学反应的反应热呢？请查阅资料举例说明。 燃烧热概念引入相关问题 问题：生活中常见的木材、煤炭、燃气、酒精燃烧，不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何衡量不同物质燃烧放出热量的能力？请查找资料解答。 （二）问题思考 热化学方程式特点探究相关问题 问题：对比氢气和氯气反应的普通化学方程式(H2+Cl2=2HCl)和热化学方程式(H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ... ...