第三节 盐类的水解 第2课时（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的应用 一、知识目标 1.理解影响盐类水解的主要因素，包括内因（盐的性质）和外因（温度、浓度、外加酸、碱、盐等），能运用平衡移动原理分析这些因素对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在日常生活、化学实验和工农生产中的应用，能够运用水解平衡原理解决相关实际问题。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过观察盐类水解的实验现象，从宏观上认识盐类水解的特点和规律；从微观角度分析盐类水解的本质，理解盐类水解与离子浓度变化的关系。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究和数据论证，建立盐类水解平衡的模型，运用该模型解释盐类水解的影响因素和应用，培养逻辑推理能力和科学思维。 3.科学探究与创新意识：通过设计并完成盐类水解影响因素的实验，培养实验操作能力和探究精神；尝试运用盐类水解原理解决实际问题，培养创新意识和实践能力。 一、学习重点 1.影响盐类水解的主要因素。 2.盐类水解在生活、生产和科学研究中的应用。 二、学习难点 1.运用平衡移动原理分析影响盐类水解的因素。 2.盐类水解原理在实际问题中的应用。 一、影响盐类水解的主要因素 1.内因———反应物本身性质： 盐类水解程度的大小主要由 所决定的，盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越 ，对水电离平衡的影响越 ，水解程度越 。也就是说生成弱电解质越难电离(电离常数越 )，水解程度越 。如：CH3COOH、H2CO3、HCO的电离常数依次 ，CH3COO－、HCO、CO的水解程度依次 ，其溶液的pH依次 。 2.外因 二、盐类的水解常数 1．水解常数的概念：在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是 ，该常数就叫水解平衡常数。 2．水解常数(Kh)与电离常数的关系 （1）水解常数(Kh)表达式： ①用HA表示一元弱酸，MOH表示一元强碱，MA表示由它们生成的盐，MA为强碱弱酸盐，其水解离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－，则水解常数：Kh＝_____ ②用HA表示一元强酸，MOH表示一元弱碱，MA表示由它们生成的盐，MA为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为M+＋H2OMOH＋H+，则水解常数：Kh＝_____ （2）水解常数(Kh)与电离常数的关系 ①CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝＝＝＝ _____ ②NH4Cl溶液中存在如下水解平衡： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ Kh＝＝＝＝_____ 因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为： A.Ka·Kh＝_____或Kb·Kh＝_____ B.Na2CO3的水解常数Kh1＝_____ C.NaHCO3的水解常数Kh2＝_____ 3．意义及影响因素 ①Kh越大，表示盐的水解程度 _____。 ②水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受 _____ 的影响，因水解过程是 _____ 过程，故它随温度的升高而 _____ 。 4.盐类水解常数的应用 ① 计算盐溶液中 的浓度 ：通过水解常数可以计算出溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。 ② 判断盐溶液的 和微粒浓度的 ：例如，NaHCO3溶液呈碱性，因为其水解程度大于电离程度；NaHSO3溶液呈酸性，因为其水解程度小于电离程度。 ③ 预测水解平衡的 ：升温可以使水解平衡向右移动，增大水解程度。 三、盐类水解的重要应用 1.在日常生活和工农业生产中的应用 （1）热的纯碱溶液去油污效果 ：纯碱（Na2CO3）水解呈 性，加热能促进 ，溶液的碱性 ，去污效果 。水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 （2）明矾（铝盐）、铁盐用作 ：明矾、铁盐溶于水电离产生的Al3＋、Fe3＋ ，生成的 、 可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而 ，从而除去水中的 ，起到 作用。Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（ ... ...