第三节 盐类的水解 第1课时（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解及其影响因素 一、知识目标 1.能够通过实验探究，判断不同盐溶液的酸碱性，并归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系。 2.学会分析盐溶液呈不同酸碱性的原因，理解盐类水解的实质和过程。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写方法，包括一元强酸弱碱盐、一元强碱弱酸盐、多元弱酸强碱盐等不同类型盐的水解方程式书写。 4.理解盐类水解反应的特点，如可逆性、吸热性、程度微弱等，并能运用水解平衡常数分析水解程度的大小。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察盐溶液的酸碱性，从微观上分析盐电离出的离子与水电离出的或结合的过程，理解盐类水解的本质。 2.证据推理与模型认知：通过实验数据和分析，建立盐类水解的概念模型，运用水解平衡常数等证据推理水解程度与弱酸弱碱电离常数的关系。 3.科学探究与创新意识：通过设计实验探究盐溶液的酸碱性，培养科学探究能力和创新思维，体会实验在化学研究中的重要性。 一、学习重点 1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.盐类水解离子方程式的书写。 二、学习难点 1.盐类水解的实质。 2.水解平衡常数的应用。 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 （1）强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) （2）强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) （3）强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 3．盐类水解 （1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 （3）盐类水解的特点 二、盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： （1）NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－； （2）(NH4)2SO4：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 （1）NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。 （2）Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]-，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 三、影响盐类水解的主要因素 1．实验探究影响FeCl3水解平衡的因素 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表： 实验序号 影响因素 实验步骤 实验现象 ① 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH变小 ② 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH变小 ③ 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ④ 温度 升高温度 溶液颜色变深，pH变小 2．影响盐类水解平衡的因素 （1）内因 ①主要因素是盐本身的性质， ... ...