第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 课时2 反应热的计算 一、知识目标 掌握有关反应热计算的方法和技巧，如利用键能、能量图、盖斯定律、燃烧热、活化能以及根据题目信息等计算，进一步提高计算能力。 理解标准摩尔生成焓的概念，并能运用其计算反应的焓变。 二、核心素养目标 宏观辨识与微观探析：能从宏观的化学反应热效应现象，微观的化学键、能量变化等角度理解反应热的计算原理。 证据推理与模型认知：通过对不同类型反应热计算的实例分析，建立反应热计算的思维模型，依据证据进行分析推理得出反应热。 科学态度与社会责任：认识反应热计算在实际生产生活中的重要应用，如火箭燃料的选择、工业合成氨等，培养科学态度和社会责任感。 一、学习重点 多种反应热计算方法和技巧的掌握与应用，包括利用键能、能量图、盖斯定律等计算。 二、学习难点 灵活运用不同方法进行反应热的计算。 对标准摩尔生成焓概念的理解和应用。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成_____。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH 　a　　　b　　　　c　　　d　　|ΔH| n(A)　　n(B)　　n(C)　n(D)　　Q 则＝_____＝_____＝_____＝_____。 2．根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝_____。 3．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝_____。 4．根据图像计算 5．根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH_____或_____，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。 二、ΔH的大小比较 1．同一物质不同聚集状态 H2O(s)===H2O(l)　ΔH1 H2O(s)===H2O(g)　ΔH2 由物质的能量E大小比较知热量：Q1Q2，此反应为放热反应，则ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2。 3.注意 （1）ΔH的大小比较时包含“＋”“－”比较。 （2）先画出物质的能量E的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”进行比较。 （3）可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 （一）课堂导入 问题思考 在实际应用（火箭发射、“嫦娥五号”着陆月球、“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验、工业合成氨、水煤气变换等反应）中，常常需要计算反应热。请思考有关反应热计算的依据和方法可能有哪些呢？ （二）利用键能计算 问题思考 化学反应的本质是什么？为什么说键的断裂和形成会伴随着能量的变化？ 答案： 利用键能计算反应热的公式是什么？ 答案： 典例分析 联氨是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知，相关化学键的键能如下表所示，则为（ ） 化学键 键能 A. B. C. D. 工业上可用和反应制备合成气和，、、和的结构如下：共价键：、键能分别为、，利用上述信息估算的键能（用含、、的代数式表示）。 （三）利用能量图计算 问题思考 能量图能给我们提供哪些关于反应热的信息？ 答案： 从能量图中计算反应热的方法是什么？ 答案： 典例分析 标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示 [已知和的相对能量为]，下列说法正确的是（ ） A. 的 B. 在历程 II 中作催化剂 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程 II > 历程 I D. 历程 II 中的一步反应的 （四）利用盖斯定律计算 问题思考 什么是盖斯定律？它在反应热计算中有什么作用？ 答案： 如何利用盖斯定律通过多个热化学方程式的组合来计算反应热？ 答案： 典例分析 植物不能缺少氮磷钾，钾元素同植物体内的许多代谢过程密切相关。已知和存在如图的热化学循环过程，可得 ... ...