福建省福州市六校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1.下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 液氯 Fe（OH）3胶体 铁 Na2CO3 C 生理盐水 CaCl2 水银 NaCl D 明矾 CuSO4 5H2O C70 NaCl A. A B. B C. C D. D 2.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ） A. B. C. D. 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Fe B. C. D. 4.李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ） A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D. 碘化钾和碘 5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ） A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体 6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，3.6g2H216O含有的电子数为2NA B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA C. 25℃时0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D. 常温下，3.2g由S2，S4组成的混合物中含硫原子数为0.1NA 7.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的 C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 8.为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A. N2（O2）：通入灼热的石墨烯纳米网（其主要成分是C） B. CO2（HCl）：通入饱和NaHCO3的洗气瓶 C. Fe（OH）3胶体（NaCl）：渗析 D. 酒精（微量NaCl）：蒸馏 9.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下面说法错误的是（ ） A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B. W的两种氧化物是SO3和SO2 C. X原子的同位素有氕、氘和氚 D. R2Z2是碱性氧化物，YZ2是酸性氧化物 10.下列说法正确的是（ ） ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，通常将多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的漂白性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水 A. ①②④ B. ②③④ C. ③⑤ D. ③④ 11.下列关于Cl2的性质实验操作与结论，说法正确的是（ ） A. Ⅰ图：两个实验均不会产生气体 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. ⅣV图：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 12.为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感 ... ...
