夯基练 第二部分 化学部分--2026浙江中考科学专题练

中小学教育资源及组卷应用平台 2026浙江中考科学专题练 第二部分 化学部分 专题一 构成物质的微粒 必备知识 知识1 分子的性质 分子的性质 常见现象举例 分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约为；1滴水（以20滴水为计）中大约有个水分子 分子在不停地运动 “酒香不怕巷子深”；氨气在空气中的扩散；品红在水中的扩散；晾晒衣服 分子间存在间隙 物质三态的变化；物体的热胀冷缩现象；给轮胎打气；酒精和水混合后体积小于 分子间同时存在引力和斥力 — 特别提醒 1.温度越高，分子运动速率越快，宏观表现为扩散现象，固体、液体、气体都存在扩散现象。 2.影响气体分子间间隔的主要因素是压强和温度。压强越大，分子间间隔越小；温度越高，分子间间隔越大。 知识2 原子的结构 一、原子结构模型建立的过程 科学模型的建立往往需要有一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿 实心球模型 提出近代原子学说 汤姆生 葡萄干面包模型 正电荷均匀分布在整个球体内，发现电子 卢瑟福 核式结构模型 用 粒子散射实验证明了原子核的存在 玻尔 分层模型 现代 电子云模型 二、原子 1.原子结构 特别提醒 1.不是所有原子都有中子。 2.原子不是最小粒子，原子由原子核和核外电子构成。 3.原子不显电性，因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相同，电性相反。 2.相对原子质量 （1）相对原子质量，单位为“1”，常省略不写。 （2）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 质子数 中子数。 3.原子结构示意图 表示原子核外电子的分层排布。 特别提醒 1.圆圈中的数字相同则属于同一种元素。 2.①核内质子数 核外电子数，为原子； ②核内质子数 核外电子数，为阴离子； ③核内质子数 核外电子数，为阳离子。 如离子结构示意图为，该元素为，核内质子数比核外电子数多1个，符号为,右上角“”即表示1个单位正电荷（“1”省略不写）。 三、同位素 1.同位素 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。元素是互为同位素的原子的总称。如氢有氕、氘、氚种同位素。其中，左上角的“1”表示中子数和质子数的总和，左下角的“1”表示质子数。 2.同位素的应用 （1）质谱分析中，用稳定同位素原子作为示踪原子。 （2）核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力。 （3）利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。 （4）根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。 知识3 离子 1.离子 离子是带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。 2.原子结构示意图和离子结构示意图的关系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示意图示例 质子数与核外电子数的关系 质子数核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 粒子符号表示法 用元素符号表示为 用离子符号表示为 用离子符号表示为 相互转化关系 阳离子原子阴离子 知识4 构成物质的粒子有分子、原子和离子等 分子、原子、离子是构成物质的主要微粒。原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。 一、由分子构成的物质 ①某些化合物：、、等； ②某些气态单质：、、等。 二、由原子构成的物质 ①所有的金属单质：、、、、、等； ②一些非金属单质：、等； ③稀有气体：、、等。 三、由离子构成的物质 如、、等各种酸、碱、盐。 （1）常见的离子：、、、、、、、、、、、等。 （2）常见的带电原子团：硝酸根、氢氧根、碳酸根、碳酸氢根，硫酸根、铵根、磷酸根等。 四、分子、原子、离子的比较 分子 原子 离子 区别 化学变化中 可以再分 不能再分 离子中的原子团在化学变化中可以再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电 相同点 都是构成物质的微粒；粒子间都有一定的间隔；都在不停地运动；都有一定 ... ...