高2024级高二上学期半期考试化学试卷 考试时间：100分钟 一、单选题(每题3分,共48分) 1．下列属于吸热反应的是 A．干冰升华 B．镁与稀盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 D．生石灰与水转化为熟石灰 2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．溶于过量氢碘酸溶液中： B．向溶液中加入氨水制备： C．用漂白粉溶液脱除废气中的： D．泡沫灭火器的工作原理： 3．化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是 A．水结冰 B．氢氧化钠溶于水 C．稀释浓硫酸 D．氯化钠熔融 4．和时，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲为时水的电离平衡曲线，且 B．时，的溶液中，由水电离出的 C．c点可表示下盐的溶液 D．水的离子积常数： 5．下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A． 为CH4燃烧热的热化学方程式 B．已知 ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C．已知 ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D．氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为 6．乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是 A．效果较好的催化剂是 B．该反应的 C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和 7．在一定条件下，将和各加入恒容密闭容器中发生反应： 。一段时间后反应达到化学平衡状态，反应过程中测定的数据如表所示。下列说法正确的是 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前的平均速率 B．该反应的平衡常数表达式为 C．其他条件不变时，平衡后降低温度，此时反应中 D．的平衡转化率为 8．金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1 C．C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1 D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 9．根据下列图示，相应叙述正确的是 A．图甲表示一定温度下，稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则： C．图丙可表示反应 的平衡常数K与温度的关系 D．0.1mol/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 10．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是 A．人体血浆中 B．运动后血液中的增加，血液的pH降低 C．当人体血液中pH升高时，的值减小 D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸 11．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 C．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 D．新制氯水中加后，溶液漂白性增强 12．某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A．图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B．图2：配制标准溶液的定容操作 C．图3：碱式滴定管排气泡的操作 D．图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 13．常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性： B．点时， C．体积： D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同 14．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b C．相同浓度的 ... ...
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