蚌埠市2024—2025学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3．可能用到的相对原子质量： (第I卷 选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 固体中，含有的阳离子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 5. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中通入足量氯气： B. 用石墨电极材料电解饱和溶液： C. 向溶液中通入二氧化碳气体： D. 醋酸与锌粒反应： 6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是 A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积 C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分 7. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 8. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B. 历程Ⅱ中原子为催化剂 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中为中间产物 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 实验目的 A.蒸发结晶获得晶体 B.探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C.配制溶液 D.准确测量中和反应反应热 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。转化为，与煤中的含硫物质发生反应：，下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 阴极的电极反应式为： C 电解处理120g，电路中转移15电子 D. 电解过程，混合溶液升高 11. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 12. 下列实验中，操作、现象及推论都正确的是 实验 现象 推论 A 常温下将晶体和晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行 B 室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液 溶液小 次氯酸比醋酸的酸性弱 C 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应 D 往盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加2滴溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 二氧化碳的过量排放会导致海水酸化，可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A. 海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B. 海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 C. 能引起海水酸化，其原理为 D. 利用反应能实现二氧化碳的捕集 14. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. pH=12时，溶液中 D. 溶液中： (第II卷 非选择题 共58分) 二、简答题 15. 回答下列问题： （1）在实验室配制好的HF溶液应保存在_____中 ... ...
