教案 课 题 元素周期律 备课时间 主备人 授课时间 课标要求 要注意激发学生的学习主动性，教学中要让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。 教材分析 元素周期律是高中化学中十分重要的理论知识板块。整个元素周期律，内容丰富、体系严谨、逻辑性强，需要学生有一定的元素化学知识作为铺垫、辅以严谨的逻辑推理和科学规律探索才能牢固掌握。本堂课的教学不仅要让学生掌握元素周期律的相关知识，也要通过规律的推导，体会化学中的逻辑思维、辩证思维。 教学目标 1.通过预习回顾、思考交流，了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区及元素周期表和元素周期律的应用； 2.通过对元素周期律的学习，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 教学 重难点 重点：同周期元素化合价、原子半径、金属性和非金属性变化规律。 难点：元素周期律的实质。 课时设计 1课时 学生作业 步步高一轮资料 教学过程 教师活动 学生活动 效果期待 备课组意见 教 学 设 计 1．元素周期律 2.主族元素的周期性变化规律 项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子 结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素 性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 负化合价：主族序数－8(H为－1价)相同，最高正价数＝主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱 3.金属性、非金属性强弱的判断方法 (1)金属性强弱比较 本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置，左边或下方元素的金属性强 (2)非金属性强弱比较 本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置，右边或上方元素的非金属性强 4.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如。 。 观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。 规律：电子层数相同的元素（除稀有气体外）同周期主族元素：随原子序数的增加，原子半径逐渐减小；当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径（同主族元素）：随原子序数的增加，原子半径逐渐增大 规律： ①金属无负化合价，非金属既有正化合价又有负化合价，F无正价，O五最高正价 ②)非金属的负化合价一般只有一种如N为－3价，但正化合价可能多种，如N有＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。 【交流1】①电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。 【交流2】②首先看微粒的电子层数，电子层越多则微粒半径一般越大； 【交流3】③电子层数相同时再看 ... ...
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