4.2.元素周期律同步练习 一、单选题 1．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．8种 2．下列关于物质性质的比较中不正确的是 A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH B．金属性：Na＞Mg＞Al C．原子半径：Na＞S＞O D．酸性强弱：H3PO4＞H2SO3＞HClO4 3．下列关于Rb的说法错误的是（ ） A．与反应比Na更剧烈 B．与能剧烈反应并释放出 C．Rb是极强的还原剂 D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 4．某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是 A． B． C． D． 5．与水反应最剧烈的碱金属是( ) A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 6．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于VIIA族元素 C．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 7．下列事实不能用元素周期律解释的有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 8．关于、、、性质的比较，下列说法不正确的是 A．酸性： B．还原性： C．氢化物均易溶于水 D．与氢气反应的剧烈程度： 9．通过比较归纳可加深对化学物质的认识，下列比较或归纳一定正确的是（ ） A．密度：苯＜硝基苯＜水 B．熔沸点：离子化合物＞共价化合物 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．稳定性：H2S＞HCl＞H2O 10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同族元素氢化物中沸点最高的 B．NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI C．因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水 D．由于还原性，推测还原性 11．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO ④得电子能力：C＜N＜O＜F A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y) B．第一电离能： I1(Y)H2S>H2Se B．原子半径：I>Br>Cl C．金属性：Na>Al>Mg D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 14．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是 A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 B．⑥的金属性比⑦的弱 C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族 D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱 15．海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 X Y Z W 下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．元素X的非金属性比Y的强 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 16．由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．非金属性：X>Z>Y C．最简单氢化物的沸点：Z>X D．Z的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸 17．对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是 A．双氧水长期放置： ... ...
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