(
课件网) 第七章 金属 第二节 金属的性质 第2课时 01 学习目标 02 新知导入 03 新知讲解 04 典例分析 05 课堂练习 06 课堂小结 01 学习目标 1.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 2. 理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 02 新知导入 回顾：实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，请你写出反应的化学方程式。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2 03 新知讲解 一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 探究目的： 探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应。 探究用品： 镁条、锌粒、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、试管、试管架。 实验步骤：分别向盛有镁条、锌粒、 铁丝和铜丝的四支试管中加入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。 03 新知讲解 一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 03 新知讲解 一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡 锌 反应较剧烈，有较多气泡 铁 反应，有少量气泡 铜 无明显现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe显+2价 03 反思交流 1. 从元素守恒的角度分析，产生的气体可能是什么物质？如何验证？ 从元素守恒角度，酸（稀盐酸含 H、Cl；稀硫酸含 H、S、O）与金属（含 Mg、Zn、Fe、Cu）反应，反应物含氢元素，因此产生的气体可能是氢气（H ）。 验证方法： 收集产生的气体，点燃，若观察到淡蓝色火焰，且在火焰上方罩干冷烧杯时，烧杯内壁出现水雾，则证明该气体是氢气。 03 反思交流 2. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成浅绿色的亚铁离子溶液，但直接观察不 到，可利用色度传感器验证。请设计主要操作步骤。 实验步骤： 取一支试管，加入等量的稀盐酸（或稀硫酸）； 将铁丝放入试管中，同时将色度传感器探头插入试管内的溶液中（确保探头浸没且不接触金属）； 连接传感器与数据采集设备，启动采集程序，实时记录溶液的色度变化； 观察色度数据的变化趋势（亚铁离子生成会使溶液色度上升），以此验证亚铁离子的产生。 03 反思交流 3. 有的同学提出控制以上实验变量有缺陷，你认为他指的是哪些变量？ 如何改进？ 缺陷： 金属的表面积不一致（镁是条、锌是粒、铁是丝、铜是丝，形状不同导致接触面积不同）； 酸的浓度、体积未明确控制为相同。 改进： 将金属处理为相同表面积的形态（如均加工为相同粗细的丝、相同大小的颗粒）； 确保加入的稀盐酸 / 稀硫酸的浓度、体积完全一致。 03 新知讲解 交流讨论：从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物 金属与盐酸反应 金属与稀硫酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 单质 单质 单质 化合物 化合物 化合物 化合物 + + = + + = 置换反应 一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 03 新知讲解 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 反应类型 反应特点 反应特征 联系 化合反应 多变一 A+B+ →X 都属于化学基本反应类型 分解反应 一变多 X→A+B+ 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢。 一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 03 新知讲解 1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如： 2.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如： 置换反应中一定有元素化合价的变化。 加热 CuO+CO = Cu+CO2 点燃 CH4+2O2 = ... ...
