2.2 分子空间结构主题——价层电子对互斥模型 教学设计（表格式）

教学设计 学科 年级、班级 课时主备人 主题 课时 授课人 化学 价层电子对互斥模型 【课程标准要求】 能用价层电子对互斥模型论推测简单分子或离子的空间结构。 【基础分析】 从考查题型和内容上看，高考的命题规律主要为非选择题，在新高考试题中也会以选择题的形式考查，考查内容主要考查微粒(分子或离子)的空间结构。命题侧重结合新科技，新能源等社会热点为背景，考查分子或离子的空间结构(价层电子对互斥模型) 【学科素养】 学生能够从宏观和微观的角度认识理解物质微粒空间构型，能够运用化学知识进行表达和交流。培养学生宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 【重、难点】 掌握微粒价层电子互斥模型，推测空间结构。 活动设计 整体设计思路 建构模型，系统解题错略，应用拓展。 实施过程 任务一 学习活动（问题/任务） 当堂检测 评价活动 个性化设计 理论要点 (1)价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 (2)孤电子对与成键电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 甲烷 、水 、 氨气键角比较，并解释其原因。 任务二 学习活动（问题/任务） 判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法： 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。 价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 σ键电子对数=中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) 课堂练习 【1】 计算H2O、NH4+、CO32-的中心原子价层电子对数目，并确定其价层电子对互斥模型。 a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子所带电荷数。 x表示与 结合的原子数。 b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数: 氢为1， 其他原子＝ 8－该原子的价电子数。 任务三 学习活动（问题/任务） 课时作业 评价活动 价层电子对互斥理论与分子构型 价层电子对数 价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称2直线形直线形3平面三角形平面三角形V形4四面体形正四面体形三角锥形V形 课堂练习 【2】 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构列说法正确的是( ) A．CO2和SO2的空间构型均为直线型 B．NH3和H2S的价层电子对互斥模型均为四面体 C．BF3和NF3均为非极性分子 D．SO32-与CO32-的键角相等 2.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( ) A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．SO32-和CO32-的空间构型为平面三角形 C．CF4和SF4均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如下图所示。下列说法正确的是( ) A.键能：P-O>P=O B.元素的电负性：χ(P)>χ(O)>χ(H) C.PO43-的空间构型：平面四边形 D.六元环状三磷酸的分子式：H3P3O9 148℃时，PCI4经加压可液化形成导电化合物x。已知：①x中p-Cl键的键长有两种;②PBr5 分子结构与PCl5 相似,PBr5 熔体也能导电，但是P-Br键的键长只有一种；③价层电子对数为5, VSEPR模型为三角双锥形，价层电子对数为6， VSEPR模型为八面体形。PCl5 分子的价层电子对数为5, VSEPR 模型为三角双锥形 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。 【教学反思】 教学设计 【课程标准要求】 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型。 【基础分析】 考查微粒(分子或离子)的空间结构以及中心原子的杂化类型，尤其是杂化类型的判断是高考命题的重点。 尤其注 ... ...