第19周 基础实验 时间：35分钟 总分：50分 单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列实验仪器或装置的选择正确的是 ( ) 配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D 2.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是( ) A．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 B．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂 C．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤 D．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 3.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘,主要步骤为用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-5I-+I+3H2O)、分液、酸化(5I-+I+6H+3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等,甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是 ( ) A.用装置甲反萃取时,先检验仪器是否漏水 B.用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相 C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D.用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥 4.鉴别下列各组有机化合物,所选试剂不正确的是 ( ) A.乙烷和乙烯:酸性KMnO4溶液 B.苯和甲苯:溴水 C.丙酮和丙醛:银氨溶液 D.乙醇和乙酸乙酯:水 5.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是 ( ) ①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等 ②加热蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热 ③苯萃取碘水中的碘,上层为含碘的苯溶液 ④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2溶液可达到提纯的目的 ⑤SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去 ⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 A.全部 B.只有①②④⑤ C.只有③⑥ D.只有⑥ 6.某无色溶液中可能含有Na+、K+、N、Ca2+、Cu2+、S、S、Cl-、Br-、C中的若干种,离子浓度都为0.1 mol·L-1,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。另取少量原溶液,设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是 ( ) A.若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响 B.原溶液中可能存在Cl- C.原溶液中肯定存在的上述离子是S、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色试验来确定 D.原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2+、Cu2+、S、C,是否存在N另需实验验证 7.已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3 ℃,苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理和主要过程如下。 2+KOH+ +HCl+KCl 试根据上述信息,判断以下说法错误的是( ) A.操作Ⅰ是萃取、分液 B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醛 C.操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D.操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸 二、非选择题（共26分） 8.（12分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。 回答下列问题(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序是_____接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____(用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_____(填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的多孔塑料板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_____。 (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相 ... ...
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