6.2《化学反应速率》教学设计 高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

化学反应速率 教学目标： 1、了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2、 化学反应速率的简单计算 教学方法： 联系生活、对比 教学重点：化学反应速率概念的理解 教学难点：化学反应速率的表示方法 教学过程： 【导入】这是谁： 苏炳添，中国男子田径队短跑运动员 2021年，在东京奥运会上，苏炳添跑出了9秒83的百米成绩，创造了新的亚洲纪录，成为首位闯入奥运百米决赛的男子运动员。（运动健儿为国争光，我希望同学们今后也能在自己的领域为我们国家做出贡献。） （那么在感佩之余，）我们发现：要记录百米赛跑的成绩，就要使用时间分辨率为0.01s的计时器。那么，我们要研究化学反应的历程，需要什么样的时间分辨率呢？———展示介绍飞秒化学 化学反应实际上就是旧键的伸长、断裂和新键的生成过程，其中每一个过程所用的时间大都在皮秒（1ps=10-12s）和飞秒（1fs=10-15s）量级。所以，要实现对反应过程的监测，就必须使用飞秒量级的时间分辨技术。 1999年，诺奖得主泽维尔首次使用飞秒超快“摄像机”———超短脉冲激光技术对化学反应的过程进行研究。这就等于为化学反应的瞬间过程进行“拍照”，使人们能够像观看“慢动作”那样观察瞬息万变的化学反应过程。这种技术称为飞秒化学。 飞秒化学标志着化学反应的研究已进入了新纪元。我国在飞秒化学的研究方法以达到了国际水平。那什么是化学反应的历程呢 环节一、化学反应是有历程的 研究表明，氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下，可以快速反应生成液态水。这个反应看似简单，但却要经历多个反应历程，其中主要的四步反应如下：略 在点燃条件下，氢气断键生成H.，每0.3秒就能产生1015个H.，H.再与其他分子反应，整个过程进行地非常快，瞬间内反应结束。 基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。 反应历程：基元反应构成的反应序列称为反应历程 复杂反应：由几个基元反应组成的总反应也称为复杂反应。 当然，也有一些化学反应是一步直接转化为产物的，其总反应就是基元反应，这样的反应又称为简单反应。如，H++OH-=H2O。 【过渡】 反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程，而反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。 环节二、化学反应速率 高一我们就学习了化学反应速率，请回顾：化学反应速率的定义式、单位 ———略 特点：正、均、常、比？ 例、在2L的密闭容器中合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，开始时N2和H2均为8mol，2s末测得N2剩下6mol，求v（N2）、v（H2）、 v（NH3）分别为多少？（列出三段式） 点拨：可逆反应一般都要列三段式，三段式形如图表，具有清晰直观、信息量大等优点。 【结论】同一时间段内的同一反应：△n之比=△C之比=速率比=系数比 即：对于反应aA ( g )+ bB ( g )== cC ( g ) v（A）: v（B）: v（C）=a:b:c 即：v（A）/a = v（B）/b = v（C）/c 【思考】同一时间段内的一个反应，用不同物质表示速率时， 速率值可能不同，但表示的反应快慢一样吗？———《小马过河》 【教师】因此，要比较某一反应在不同情形下的反应快慢，就需要化成同一物质表示的反应速率。 此外，我们定义化学反应整体的速率：v（A）/a = v（B）/b = v（C）/c = v，这样，就能利用反应整体的速率来比较快慢了： 例、反应A ( g )+ 3B ( g )== 2C ( g )+3D ( g )在四种不同情况下的反应速率分别为 ① v(A)= 0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)= 0.6mol·L-1·s-1 ③ v(C)= 0.5mol·L-1·s-1 ④v(D)= 18mol·L-1·min－1 则该反应在不同情形下的反应快慢 环节三、化学反应快慢的实验测定 【过渡】化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式v =△C/△t，实验中需要测量不同时刻的物质浓度，但在实际应用中，速 ... ...