2025-2026学年广东省广州市仲元中学高二（上）期中化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1.一定条件下：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ） A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPa C. 温度25℃、压强100kPa D. 温度130℃、压强50kPa 2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g） HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的ΔH=+59.3kJ mol-1 C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 3.已知：A（g）+2B（g） 3C（g）ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. t2时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ） D. 平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ） 4.某温度下，反应CH2=CH2（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大 5.下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 6.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ） A. B. C. D. 7.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ） A. 0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3 B. 0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高 C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl D. GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G） 8.室温下，对于1L0.1mol L-1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ） A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO-）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ 9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A. 在0.1mol L-1 H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-） B. 在0.1mol L-1 Na2C2O4溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-） C. 在0.1mol L-1 NaHCO3溶液中c（H2CO3）+c（HCO3-）=0.1mol L-1 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） 10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C-C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 11.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液pH＝a， ... ...
