8.2 常见的酸和碱 第1课时（同步讲义）（解析版） 2025-2026学年科粤版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 8.2 常见的酸和碱 第1课时（同步讲义） 第1课时 常见酸及其性质 教学目标 化学观念：化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。科学探究：熟练掌握控制变量法这一重要实验方法，严格规范实验操作步骤，切实提升运用实验手段解决实际问题的能力。科学态度：不断强化安全意识与环保理念，深刻认识合理使用化学物质的重要性，形成对化学物质使用的正确态度和责任感。 重点和难点 重点：盐酸、硫酸的性质和用途。难点：盐酸、硫酸的特性。 ◆知识点一 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 ，浓度 敞口放置质量 ，浓度 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 【易错易混】（1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 即学即练 1．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 2．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　） A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 ◆知识点二 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液 与活泼金属的反应 酸+活泼金属———盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物———盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O 与碱反应 酸+碱———盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O; Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O 与盐反应 酸+盐———新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2. 酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 ；硫酸和硝酸可用于制造 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 。 即学即练 3．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 4．下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（　　） A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B．与氧化铜反应 C．使紫色石蕊溶液变红 D．与镁反应放出氢气 一、浓盐酸与浓硫酸的特性和用途 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 实践应用 1．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量 ... ...