第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应的本质 1 (2025南京期中)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是( ) A. CaO＋SiO2CaSiO3 B. C＋CO22CO C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D. C＋O2CO2 2 (2024南师附中期末)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列说法正确的是( ) A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. N2是氧化剂 3 (2025南师附中月考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( ) A. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金(Au)：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 4 (2023江南十校联考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应书写正确且属于阴影部分类型的是( ) A. 2HClO2HCl＋O2↑ B. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C. 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O D. 2KMnO4＋8HCl(浓)===2MnO2＋3Cl2↑＋4H2O＋2KCl 5 (2024南京金陵中学月考)下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是( ) A. 氨水 B. 双氧水 C. FeSO4溶液 D. NaOH溶液 6 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是( ) A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 7 (2025盐城月考)反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn，有关该反应的说法正确的是( ) A. Al是氧化剂 B. MnO2被还原 C. MnO2中Mn失去电子 D. Al发生还原反应 8 (2025南通期中)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是( ) A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中Na2Cr2O7发生还原反应 9 (2025无锡期中)下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是( ) A. H2O2→O2 B. Fe→FeCl3 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 10 下列氧化还原反应所标出的电子转移情况正确的是( ) A. B. C. D. 11 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。下列说法正确的是( ) A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN被氧化，CaCO3被还原 C. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 12 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后生成H2和一种碱，广泛应用于工业生产。 (1) 氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_____。 (2) NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是_____，氧化剂与还原剂的个数之比是_____。 (3) 在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_____。 13 钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如下： 已知：H2WO4难溶于水。 回答下列问题。 (1) 白钨矿粉末与碳酸钠在800～900 ℃条件下发生反应：CaWO4＋Na2CO3 CaO＋Na2WO4＋CO2↑。该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO3是_____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2) 滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为_____。 (3) 一氧化碳、铝、氢气都可以还原WO3冶炼W。 写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____。 14 以焙烧黄铁矿(FeS2、杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[Fe(NH4)Fe(CN)6]颜料。工艺流程如下： (1) 还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_____ ____ ... ...
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