第二节 元素周期律 1 元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次增大 C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化 2 (2024扬州学业考试)判断Cl元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是( ) A. HCl的酸性比H2SO3强 B. 常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态 C. 氯气可溶于水，硫难溶于水 D. HCl的热稳定性比H2S的强 3 (2025南京一中期中)反应Na2HPO4＋NH3·H2O＋MgCl2===NH4MgPO4↓＋2NaCl＋H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是( ) A. 半径：r(Na＋)>r(Mg2+) B. 酸性：H3PO4>HClO4 C. 碱性：Mg(OH)2>NaOH D. 非金属性：N>O 4 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) A. 原子半径：X>M B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 5 (2025苏大附中期末)已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是( ) A. 原子半径：Z>X>Y B. X元素位于第二周期 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>Z D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X 6 (2025盐城月考)下列有关元素周期律的叙述中，不正确的是( ) A. 元素非金属性：N>O>F B. 最外层电子数：P
Z>Y>R B. R与X形成的化合物水溶液呈酸性 C. Y单质的氧化性比Z单质的强 D. Z元素的最高化合价为＋6 10 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 11 (2024常州期末)同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z B. 原子半径：X>Y>Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D. 元素非金属性：X>Y>Z 12 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 (1) 砷在元素周期表中的位置：_____。 Mc的中子数为_____。 (2) N、P、As三种元素的非金属性强弱：_____，最高价氧化物的水化物的酸性：_____，简单氢化物的热稳定性：_____。 13 依据元素周期表回答下列问题： (1) 表中所列元素，属于短周期元素的有_____(填字母，下同)；属于主族元素的有_____。 (2) f元素位于第_____周期_____族。g元素位于第_____周期_____族，i元素位于第_____周期_____族。 (3) 验证c、d、e、j四种元素金属性 ... ... 
