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课件网) 化工生产中的重要角色 ———二氧化硫（SO2） 硫酸 现代化学工业之母 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志。 铅蓄电池 医药 化肥 农药 酸洗 试剂 干燥剂 炸药 染料 【工业制硫酸的原理】 情景1：硫酸工业中的SO2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 S+O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 （1）工业制法： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 S+O2 SO2 （2）实验室制法： Na2SO3+H2SO4(浓) === Na2SO4+SO2↑+H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ 【二氧化硫的制备方法】 H2S CaSO4 2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 Na2SO4 10H2O 自然界中硫元素的存在示意图 S 课堂总结 【二氧化硫的性质归纳】 【任务1】结合硫元素的“价-类”二维图，推测SO2的化学性质 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 （1）酸性氧化物的通性： 与水反应： 与NaOH(足量)反应： 与碱性氧化物反应： （2）氧化性： 如与H2S溶液反应： SO2 +4 酸性氧化物的通性 +4 +4 H2SO3、SO32- 还原性 SO3、SO42- +6 +6 氧化性 S 0 【二氧化硫的化学性质】 SO2+H2O H2SO3 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O SO2 +CaO CaSO3 △ SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O （3）还原性 ①、与O2反应： ②、与卤素单质的水溶液反应： ③、与铁盐溶液反应： ④、与KMnO4（H+）反应 【二氧化硫的化学性质】 SO2 +4 酸性氧化物的通性 +4 +4 H2SO3、SO32- 还原性 SO3、SO42- +6 +6 氧化性 S 0 2SO2＋O2 2SO3 X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4 (X=Cl、Br、I) 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO42- 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 1、碱液吸收法 SO2 SO32-/HSO3- 2、还原法 SO2 S 3、氧化法 SO2 SO42-/SO3 4、钙基固硫法 SO2 CaSO4 氨水、NaOH、Na2CO3 2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2 2CaO＋2SO2 ＋O2 2CaSO4 S2-、H2S KMnO4(H+)、X2 、Fe3+ CaCO3/CaO和O2 【SO2的尾气处理】 情景2：漂白应用中的SO2 加热试管 通入SO2 紫 色 石 蕊 【资料卡片】SO2气体与品红水溶液反应的化学方程式 【情景任务2】SO2使品红褪色的原理是什么？ SO2与某些有色物质(如品红)化合 生成不稳定的无色物质。加热或久置 可恢复原来的颜色。 常用于检验 SO2 醌式结构（红色） 非醌式结构（无色） 不稳定 类型 实例 原理 特点 氧化型 化合型 吸附型 不可逆 可逆 物理变化 可重复使用 含氯化合物、过氧化物、O3等 利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 SO2 与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 活性炭 疏松多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 漂白类型归纳 溶液 现象 性质 品红 石蕊 含酚酞的NaOH溶液 KMnO4(H+) 溴水 Na2S溶液 当堂检测 在表格中填入SO2通入下列溶液的现象和体现的性质 漂白性 酸性氧化物 还原性 氧化性 红色褪去 漂白性 红色褪去 酸性氧化物 溶液变红 酸性氧化物 紫色褪去 还原性 橙色褪去 还原性 产生黄色浑浊 氧化性 【资料卡片】 世卫组织： 每人每天SO2的吸入量＜0.7 mg/Kg(体重) 国家标准： 葡萄酒中的含硫量不超过250mg/L 【情景任务3】如何测定白葡萄酒中的SO2 情景3：白葡萄酒中的SO2 方案① KMnO4(H+) 方案② 碘液和淀粉溶液 方案③ 品红溶液 白葡萄酒中SO2的定性测定 不可行 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 白葡萄酒中SO2的定量测定－碘量法 碘量法的基本原理是利用碘的氧化性或碘离子的还原性以淀粉溶液作为指示剂进行氧化还原滴定的方法。I2是较弱的氧化剂；I 是中等强度的还原剂。碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。 滴定操作：1、滴定时，碘水标准液应装入 滴定管。 2、量取20.00mL白葡萄酒于锥形瓶中，滴 ... ...
