第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应的本质 1. 能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。 2. 知道氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念，能识别氧化剂和还原剂。 3. 根据实验事实和结构分析，认识氧化还原反应的本质是电子的转移。 1. 下列两组反应案例都属于氧化还原反应。试寻找它们之间的共同点。 组别 反应案例 是否有氧元素 的得失 是否有化合价 的升降 共同点 第一组 ①H2＋CuOCu＋H2O ②CO＋CuOCu＋CO2 ③C＋H2OCO＋H2 第二组 ①2Na＋Cl2===2NaCl ②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ③Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 2. 应用上述结论，判断下列反应，其中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 (1) 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2) 2KClO32KCl＋3O2↑ (3) Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O (4) CaO＋SiO2CaSiO3 (5) 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ 3. 通过实验和模型认识氧化还原反应的本质。 (1) 化学电源的工作原理是利用氧化还原反应产生电流。右图为铜锌原电池，实验时可观察到的现象是锌片逐渐变小，铜片表面上有气泡产生，电流表指针发生偏转。电池内发生的总反应为_____(填化学方程式)，电流表指针发生偏转说明导线内有_____(填粒子名称)通过。 (2) NaCl的形成过程如右图所示。从图中信息分析可知，1 个 Na原子_____(填“得到”或“失去”)_____个e－(电子)变成了1 个Na＋，1 个 Cl原子_____(填“得到”或“失去”)_____个e－(电子)变成了1 个 Cl－。 (3) 综上所述，你认为氧化还原反应的本质是什么？化合价升降与电子得失之间的关系是什么？ 1. 在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂，失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂。氧化剂、还原剂所发生的变化、生成产物的类型可用下图进行表示。 分析并写出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (1) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2) 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (3) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (4) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O 反应序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (1) (2) (3) (4) 2. 已知氯元素的最高化合价为＋7，最低化合价为－1。在下列含氯物质中，哪些物质中的氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中的氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？ ①Cl2 ②KCl ③NaClO ④KClO2 ⑤KClO3 ⑥KClO4 3. 氧化还原反应在空气治理、水污染防治等方面有重要应用。SO2、NO是常见的空气污染物，NH、NO是常见的水污染物，为实现下列污染物的转化，需加入氧化剂还是还原剂？ ①SO2―→SO ②NO―→N2 ③NH―→N2 ④NO―→N2 仔细阅读下列示例，回答有关问题。 双线桥： 单线桥： 1. 仔细分析上述双线桥和单线桥两种表示方法，说说“桥”分别架在何种物质之间？箭头的方向如何？ 2. 仿照示例，按要求表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。 双线桥法：2Al＋3Cl22AlCl3 2KClO32KCl＋3O2↑ 单线桥法：H2＋CuOCu＋H2O C＋CO22CO 1. 下列转化中氯元素的化合价未发生变化的是( ) A. HCl―→CuCl2 B. Cl2―→NaClO C. KClO3―→KCl D. HCl―→Cl2 2. 物质的氧化性与所含元素的化合价有关。下列化合物中，Mn元素化合价最高的是( ) A. MnO B. MnO(OH)2 C. Mn3O4 D. K2MnO4 3. 下列变化属于还原反应的是( ) A. NaCl→AgCl B. Cu(NO3)2→Cu C. P→P2O5 D. Fe→FeSO4 4. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列做法不涉及氧化还原反应的是( ) A. 煅烧大理石制取生石灰 B. “曾青(CuSO4溶液)得铁”法获得铜 C. 高温下CO与Fe2O3反应炼铁 D. 用活性铁单质作抗氧化剂 5. 氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价) ... ...
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