2026届高三上学期第二次周考化学试题 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 P 31 一、单选题(14×4=56分) 1．化学材料在生产生活中有广泛应用。下列相关材料性质和应用没有因果关系的是 A．碳纳米管材料比表面积大，可快速传导电子，从而提升电池容量和快充性能 B．金属钛的合金熔点高，可用于制作人工关节 C．氮化硅陶瓷强度大且耐磨耐高温，可用于制造燃气轮机涡轮 D．尼龙-6(聚己内酰胺)具有回弹性和抗冲击性，常用于制作绳索 2．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点低于 中引入的乙基改变了晶体的类型 B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 3．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 4．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．最多能与发生加成反应 C．Z不能与的溶液反应 D．Y、Z均能使酸性溶液褪色 5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 6．硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法错误的是 A．硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B．向滤渣B中加入足量盐酸，固体能完全溶解 C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D．“一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7．有机物G的部分合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．F与乙二醛互为同系物 B．用酸性高锰酸钾可以实现E→F的转化 C．可以用溴水检验G中的碳碳双键 D．等物质的量的F和G完全燃烧，消耗的量相同 8．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 9．阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，在现代食品工业中得到了广泛应用。其分子结构如图所示，下列关于阿斯巴甜说法不正确的是 A．具有两性 B．可以发生加成、取代、氧化、还原反应 C．分子中采用杂化的原子数目为7 D．该物质最多与氢气发生加成反应 10．以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B．加入将转化为： C．若向溶液中通入氨 ... ...
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