3.1 弱电解质的电离平衡（同步练习.含解析）-2025-2026学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

中小学教育资源及组卷应用平台 3.1弱电解质的电离平衡 一．选择题（共16小题） 1．（2025秋 保定期中）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol L﹣1。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该温度下水的离子积 B．该温度下0.01mol L﹣1NaOH溶液的pH＝10 C．已知酸度，则该温度下，0.1mol L﹣1盐酸的AG＝12 D．向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动 2．（2025秋 重庆期中）水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（　　） A．水的pH随着温度的升高而降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw增大 C．35℃时，向水中加入NaOH，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度 D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 3．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（　　） A．c0、V0均不能确定其数值大小 B．KbMOH≈1.1×10﹣4 C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等 D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变 4．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（　　） 将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离 A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电 5．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（　　） A．NH3、BaSO4都是非电解质 B．HCl在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 6．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（　　） A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3 阅读下列材料，完成7﹣7题： 中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。 7．下列物质中是电解质的是（　　） A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO 8．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（　　） A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系 B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5 C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4 9．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（　　） A．该溶液的pH＝13 B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1 C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22 D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣ 10．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（　　） A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡 11．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．氨水能导电，所以氨气是电解质 D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 12．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（　　） ①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小 ②常温下，0.1 ... ...