【2025秋人教九上化学情境课堂课件含视频】10单元课题2 常见的酸和碱 课时2 酸的化学性质

(课件网) 2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材） 课时2 酸的化学性质 课题2　常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐 ◎素养目标 1．通过回顾金属的相关知识，并结合实验探究，认识和归纳酸的共性，进一步认识到“同类物质在性质上具有一定的相似性”，归纳认识物质性质的一般思路和方法，培养推测物质性质及其变化的科学思维能力与科学探究能力。 2．通过实验对比稀盐酸和稀硫酸的微观构成，归纳、总结其具有相似化学性质的原因，形成“结构决定性质”的化学观念。 ◎教学重点：酸的化学性质；认识物质性质的一般思路和方法。 ◎教学难点：酸具有相似化学性质的原因。 镁片 铜片 铝片 铁片 大多数金属能与氧气反应 金属活动性顺序中排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气 金属活动性强的金属(K、Ca、Na 除外)能把金属活动性弱的金属从它们化合物的溶液中置换出来 金属具有相似的化学性质 酸表示一类物质，它们是否也具有相似的化学性质呢？ 酸 滴加紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液 后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变为红色 变为红色 不变色 不变色 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 实验结论 　　结合“课题 1　溶液的酸碱性”，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 酸与指示剂作用 点击播放视频 回忆金属与稀酸的反应，写出化学方程式。 酸与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ 酸能与较活泼的金属(金属活动性顺序中排在 H 前的金 属)发生置换反应，生成对应的金属化合物和氢气。 实验结论 金属 酸 金属 酸 金属化合物 氢气 金属化合物 氢气 这六个反应的生成物有什么共同之处？ 酸与金属氧化物反应 　　在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 反应物 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O 点击播放视频 铁锈消失，铁钉变得光亮， 无色溶液变为黄色 铁锈消失，铁钉变得光亮， 溶液变色不明显 这两个反应的生成物有什么共同之处？ 实验结论 酸能与某些金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水。 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O 金属氧化物 酸 金属化合物 水 金属氧化物 酸 金属化合物 水 利用金属氧化物与酸的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否 将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应。 针对训练 1．补全下列化学方程式。 (1)___Al+___HCl === _____+___H2↑ (2)___Al2O3+___H2SO4 === _____+_____ 2．将未打磨的镁条放入盛有足量稀硫酸的试管中，请写出发生反应的化学方程式，并描述实验现象。 MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O、Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ 镁条逐渐变得光亮，有气泡冒出。 2 6 2AlCl3 3 1 3 Al2(SO4)3 3H2O 酸能与指示剂作用 酸能与活泼金属反应生成对应的金属化合物和氢气 酸能与金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水 酸的化 学性质 Fe2+ 的化合物溶液呈_____色， Fe3+ 的化合物溶液呈_____色， Cu2+ 的化合物溶液呈_____色。 黄 浅绿 蓝 归纳 课堂笔记 稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？ 结构 性质 决定 体现 用途 决定 体现 10-7 实验 分别试验稀盐酸、稀硫酸 ... ...