第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取 课件(共32张PPT内嵌视频)化学人教九上

(课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物 Carbon and its oxides 课题3 二氧化碳实验室制取 1. 了解实验室制取CO2的反应原理 2. 探究实验室制取CO2的制取装置 3. 了解检验和验满CO2的方法 学 习 目 标 Learning objectives 阅读课本P145-148（3min)完成以下问题： 1. 实验室制取二氧化碳原理； 2. 实验装置的选取； 3. 二氧化碳的检验与验满。 种菜王大姐的困扰 你都知道哪些反应能生成二氧化碳呢？它们可以用来在实验室里制取二氧化碳吗？ 呼吸作用 蜡烛燃烧 木炭燃烧 不能 不易收集 条件不易达到 不能 还原氧化铜 实验室制取二氧化碳我们用什么试剂呢？ 查阅资料 含碳酸根离子（ CO32－ ）的化合物能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）在常温下反应生成较纯净CO2气体。 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 生成CO2的反应 产生气体的速率 （“快”“慢”、“适中”） 是否适宜用 于实验室制取 1.石灰石和稀盐酸 2.石灰石和稀硫酸 3.碳酸钙和稀盐酸 结论: 实验室常用_____和_____反应制取二氧化碳。 石灰石或大理石 稀盐酸 快 适中 慢 × √ × 稀盐酸 大理石 石灰石 氯化氢（HCl)的水溶液 主要成分是碳酸钙（CaCO3） 混合物 纯净物 稀盐酸与大理石（或石灰石） 1.试剂： 1.为什么不用浓盐酸？ 浓盐酸具有_____性，使制得的气体中混有_____气体。 反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻碍了反应的进行。 HCl 2.为什么不用稀硫酸？ 挥发 3、为什么不用粉末状碳酸钠、碳酸钙？ 反应速率太快，不易收集气体。 CaCO3 + HCl == H2CO3 == H2O + CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.原理： CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ +2 －2 +1 －1 +2 －1 +1 －2 2 CaCl2 + H2CO3 工业制法：（高温煅烧石灰石） CaCO3 CaO + CO2↑ 1、下列化学反应可用于实验室制取二氧化碳的是（ ） A.木炭燃烧 B.人体的呼吸作用 C.石灰石与稀盐酸反应 D.高温煅烧石灰石 C 发生装置主要考虑 和 。 反应物的状态 反应条件 反应原理 反应物的状态 加热/常温 装置 O2 加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液(MnO2) CO2 大理石（或石灰石）与稀盐酸 固+液 固体 固+液 常温 常温 加热 3.装置： A B 固固加热型 固液常温型 A B B （1） ；（2） . 气体密度 气体是否溶于水、是否与水反应 收集装置主要考虑 密度比空气的大 密度比空气的小 1.不易/难溶于水； 2.不与水反应。 【资料】空气的平均相对分子质量为29，若某气体的相对分子质量大于29，则气体的密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。 (1) CO2的相对分子质量为 ，则CO2的密度_____空气。 (2) CO2能溶于水并能与水反应。 大于 44 结论：收集CO2只能用向上排空气法！！！ 请你利用下列仪器设计一套制取二氧化碳的装置： 连接仪器 检查 装置 气密性 添加试剂 制取收集 检验验满 4.步骤： 组-查-装-收-验-放 5、注意事项： （1）组装 （防止气体逸出） (排尽空气 ) (利于气体排出 ) ① ③ ④ ② ①长颈漏斗下端要_____。 ②导管要伸近集气瓶_____。 ③导管不能伸入 。 ④集气瓶口盖玻璃片 (防止空气混入) 伸入液面以下 底部 略出橡皮塞 （2）检查气密性方法 （3）装药品（先大理石再稀盐酸） 夹紧止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。 先加固体再加液体 5、注意事项： 5、注意事项： （4）验满与检验： 将 放在 ； 若 则集满 将气体通入 ； 若 则为CO2 验满： 检验： 燃着的木条 瓶口 熄灭 澄清石灰水 变浑浊 在检验CO2时，将燃烧的木条伸入集气瓶中，发现熄灭，以此证明该气体是CO2。这种方法正确吗？ 不正确，也可能是N2 ... ...